Question

（1）在非金屬單質(zhì)中，活潑性強的非金屬可以把活潑性弱的非金屬從溶液中置換出來．例如：Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl   Br₂+2NaI=I₂+2NaBr  I₂+Na₂S=S↓+2NaI Cl₂+2NaI=I₂+2NaCl
（友情提示：K、Na極易與冷水發(fā)生置換反應生成堿和氫氣）
則下列方程式書寫正確的是

C

A．I₂+2NaBr=2NaI+Br₂    B.2Na+CuCl₂=Cu+2NaCl
C．Cl₂+Na₂S=2NaCl+S↓    D.2Fe+3CuCl₂=2FeCl₃+3Cu
（2）“納米鐵”是具有很強活性其顆粒達到納米級的單質(zhì)．“納米鐵”也可以通過置換反應制取．在高溫隔絕空氣的條件下，以N₂作保護氣，用氫氣還原氯化亞鐵可生成納米鐵，反應的化學方程式為

H₂+FeCl₂

高溫  .

Fe+2HCl

．
（3）根據(jù)下列微粒結(jié)構示意圖，回答下列問題：
①當n=10且為中性微粒時，該微粒為（寫元素符號）

Ne

．
②當10＜n＜18，且為二價陽離子，該微粒的名稱為

鎂離子

．
（4）根據(jù)溶解度曲線回答下列問題：
①使y物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液，可采用下列方法是（填編號）

C

．
A．升高溫度，增加溶質(zhì)，增加溶劑
B．降低溫度，增加溶質(zhì)，增加溶劑
C．升高溫度，增加溶質(zhì)，減少溶劑
D．降低溫度，增加溶質(zhì)，減少溶劑
②t₁℃時96gx的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為

20%

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)以及質(zhì)量守恒定律、化學反應是否符合客觀事實進行分析；
（2）根據(jù)反應物、生成物及反應條件寫出反應的方程式；
（3）①根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)判斷元素的種類，②根據(jù)離子結(jié)構示意圖及n的取值范圍，分析符合題意的微粒；
（4）①根據(jù)y的溶解度曲線進行分析將不飽和溶液變成飽和溶液的方法，②根據(jù)t₁℃時x的溶解度進行計算．

解答：解：（1）A、Br₂的活潑性大于I₂，反應不能發(fā)生，故A錯誤．
B、鈉是比較活潑的金屬，能與水反應堿和氫氣，故B錯誤；
C、由題意科知，Cl₂的活潑性大于S，反應能發(fā)生，故C正確；
D、鐵與氯化銅反應生成了氯化亞鐵和銅，不符合客觀事實，故D錯誤．
（2）在高溫隔絕空氣的條件下，以N₂作保護氣，用氫氣還原氯化亞鐵可生成納米鐵，反應的化學方程式為：H₂+FeCl₂

高溫  .

Fe+2HCl；
（3）①當n=10且為中性微粒時，該微粒為氖原子，元素符號為：Ne；
②當10＜n＜18，且為二價陽離子，該微粒的名稱為鎂離子；
（4）①由y的溶解度曲線可知，y的溶解度隨溫度的升高而降低，所以，使y物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液，可采用方法是升高溫度，增加溶質(zhì)，減少溶劑；
②t₁℃時x的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為一定值，都可以根據(jù)t₁℃時x的溶解度進行計算，所以，t₁℃時96gx的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為：

25g

100g+25g

×100%=20%
故答為：（1）C；（2）H₂+FeCl₂

高溫  .

Fe+2HCl；（3）①Ne；②鎂離子；（4）①C；②20%．

點評：本題所考查的知識比較多，但難度不大，可根據(jù)已有的知識進行分析回答．