Question

有一種不純的K₂CO₃固體，可能含Na₂CO₃、MgCO₃、CuSO₄、NaCl中的一種或幾種．取該樣品13.8g加入足量稀鹽酸完全反應得到無色溶液，同時產生氣體4.4g，下列判斷正確的是（　�。�

A、樣品中一定沒有CuSO₄

B、樣品中一定有NaCl

C、樣品中可能有Na₂CO₃、MgCO₃、NaCl同時存在

D、樣品中一定有MgCO₃和Na₂CO₃

Answer 1

分析：硫酸銅溶液為藍色，恰好完全反應得到無色溶液，說明樣品中無硫酸銅，兩者恰好完全反應，根據生成的二氧化碳可求得所需碳酸鉀的質量，然后推測其他的成分．

解答：解：硫酸銅溶液為藍色，恰好完全反應得到無色溶液，說明樣品中無硫酸銅，
設生成4.4g二氧化碳需要碳酸鉀的質量為x，純鹽酸的質量為y，則有
K₂CO₃+2HCl=2KCl+CO₂↑+H₂O
138   73        44
 x    y         4.4g

138

x

=

73

y

=

44

4.4g

解得：x=13.8g  y=7.3g 
K₂CO₃固體樣品不純，根據近似平均值法，其中混有的雜質一種產生二氧化碳的能力比碳酸鉀強，另一種產生二氧化碳的能力比碳酸鉀弱，可以通過比較碳酸根的含量來進行確定，在碳酸鉀中，含碳酸根為

60

138

×100%=43.5%，在碳酸鈉中，含碳酸根為

60

106

×100%=56.6%，在碳酸鎂中，含碳酸根為

60

84

×100%=71.4%，碳酸鈉和碳酸鎂中碳酸根的含量都比碳酸鉀中碳酸根的含量高，說明一定含有氯化鈉，這兩種物質含有哪種無法確定，
即碳酸鈉和碳酸鎂都有可能存在，也可能同時和氯化鈉存在于混合物中，分析選項，
故選ABC．

點評：本題考查了混合物與鹽酸反應生成二氧化碳來判斷混合物的組成問題，完成此題，可以依據近似平均值法．