Question

6．用氯酸鉀和二氧化錳的混合物28g制氧氣，加熱一段時間后測得有50%的氯酸鉀分解，將剩余的固體冷卻稱量，其質(zhì)量為23.2g，求原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少克？

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，計算出反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量，利用氯酸鉀分解的化學(xué)方程式和氧氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出分解的氯酸鉀的質(zhì)量，進而求出原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量．

解答 解：由于兩次稱重都是固體的質(zhì)量，且有差值．而根據(jù)質(zhì)量守恒定律，前后質(zhì)量一定相等，所以必然過程中生成氣體或者液體，由于是氯酸鉀和二氧化錳的混合物，所以會生成氧氣，所以氣體氧氣的質(zhì)量就等于：28g-23.2g=4.8g．
設(shè)生成4.8g氧氣時參與反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂ ↑
245               96
x                 4.8g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{4.8g}$
x=12.25g
由于是氯酸鉀只是分解了50%，所以原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為：12.25g÷50%=24.5g；
答案：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是24.5g．

點評 本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式進行計算的能力．要正確解答本題，關(guān)鍵是要知道二氧化錳是催化劑，不參與反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量不變．