Question

某同學(xué)將100g稀鹽酸加入25g石灰石（雜質(zhì)不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）樣品中，使之恰好完全反應(yīng)．所得溶液的質(zhì)量為111.2g．計算：
（1）碳酸鈣的質(zhì)量為

 

g；
（2）加入稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

（保留整數(shù)）．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，溶液增加的質(zhì)量為111.2g-100g=11.2g，增加的質(zhì)量為碳酸鈣與二氧化碳?xì)怏w的差；據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出生成的碳酸鈣的質(zhì)量、稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量、生成的氯化鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計算出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：由質(zhì)量守恒定律，溶液增加的質(zhì)量為111.2g-100g=11.2g，增加的質(zhì)量為碳酸鈣與二氧化碳?xì)怏w的差．
設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量為z，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑      溶液質(zhì)量增加的量
100    73   111                  100-44=56
x      y     z                    11.2g
（1）

100

56

=

x

11.2g

     x=20g
（2）

73

56

=

y

11.2g

      y=14.6g
加入稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

14.6g

100g

×100%=14.6%．
（3）

111

56

=

z

11.2g

     x=22.2g
反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

22.2g

111.2g

×100%≈20%．
答：（1）20；（2）加入稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%；（3）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．

點評：本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算即可正確解答本題，利用差量法是正確解答本題的捷徑．