Question

根據下列實驗裝置圖，回答問題：

（1）寫出指定儀器的名稱：①

試管

  ②

集氣瓶

．
（2）連接B、C裝置能進行的實驗是

③④

（填序號）．
①用高錳酸鉀制取氧氣                   ②用鋅與稀硫酸制取氫氣
③用石灰石與稀鹽酸制取二氧化碳         ④用雙氧水與二氧化錳制取氧氣
（3）用高錳酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置是

A

（填序號），反應的化學方程式為：

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

，當氧氣收集滿并取出集氣瓶后，停止制取氧氣實驗的正確操作步驟是先

移出導管

，后

熄滅酒精燈

．
（4）若用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，該反應的化學方程式是

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

，應選用的氣體發(fā)生裝置是

B

 （填標號，下同），收集裝置是

C

，檢驗CO₂是否已經集滿的方法是

將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了

．
（5）實驗室常用加熱NH₄Cl和Ca（OH）₂固體混合物的方法制取氨氣（NH₃），則制取氨氣的發(fā)生裝置應選用

A

．收集氨氣的裝置只能用D，而不能用C或E，由此可知氨氣應具有的性質是

易溶于水

、

密度比空氣的密度小

．

Answer 1

分析：試管常用的反應容器，集氣瓶是收集氣體的儀器；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；停止制取氧氣實驗的正確操作步驟是先移出導管，后熄滅酒精燈，是為了防止水倒流而炸裂試管．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；二氧化碳的驗滿方法是：將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了．連接B、C裝置能進行的實驗是：用石灰石與稀鹽酸制取二氧化碳，用雙氧水與二氧化錳制取氧氣，因為制取裝置都不需要加熱，氧氣和二氧化碳都可以用向上排空氣法收集；收集氨氣的裝置只能用D，因此氨氣的性質有：氨氣易溶于水，密度比空氣的密度�。�

解答：解：（1）試管常用的反應容器，集氣瓶是收集氣體的儀器，故答案為：試管；集氣瓶；
（2）連接B、C裝置能進行的實驗是：用石灰石與稀鹽酸制取二氧化碳，用雙氧水與二氧化錳制取氧氣，因為制取裝置都不需要加熱，氧氣和二氧化碳都可以用向上排空氣法收集；故答案為：③④
（3）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；停止制取氧氣實驗的正確操作步驟是先移出導管，后熄滅酒精燈，是為了防止水倒流而炸裂試管；故答案為：A；2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；移出導管；熄滅酒精燈；
（4）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；二氧化碳的驗滿方法是：將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了；故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；B；C；將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了；
（5）收集氨氣的裝置只能用D，因此氨氣的性質有：氨氣易溶于水，密度比空氣的密度小，故答案為：A；易溶于水、密度比空氣的密度��；

點評：本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和判斷氣體的性質等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．