分析 (1)稀硫酸中存在三種粒子,即水分子、氫離子、硫酸根離子,實(shí)驗(yàn)I中加入的是水,實(shí)驗(yàn)I是驗(yàn)證水能否使氧化銅溶解.
(2)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅,還需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ,即證明氫離子、硫酸根離子能否溶解氧化銅,進(jìn)行分析解答.
(3)實(shí)驗(yàn)I、實(shí)驗(yàn)III中的氧化銅不溶解,II中氧化銅溶解,據(jù)此進(jìn)行分析解答.
(4)根據(jù)氧化銅能溶于酸,進(jìn)行分析解答.
解答 解:(1)稀硫酸中存在水分子、氫離子、硫酸根離子,可能是稀硫酸中的水分子、氫離子或硫酸根離子中的一種使氧化銅溶解;實(shí)驗(yàn)I中,氧化銅不溶解,說明水分子不能使氧化銅溶解.
(2)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅,還需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ,即證明氫離子、硫酸根離子能否溶解氧化銅,Ⅱ中加入的是稀硫酸,只要證明硫酸根離子不能使氧化銅溶解即可,故在Ⅲ中應(yīng)該加入硫酸鈉溶液.
(3)實(shí)驗(yàn)I、實(shí)驗(yàn)III中的氧化銅不溶解,說明水分子、硫酸根離子不能使氧化銅溶解.
由題意,氧化銅是一種黑色固體,可溶于稀硫酸;II中氧化銅溶解,說明稀硫酸中的氫離子使氧化銅溶解.
(4)根據(jù)所學(xué)知識(shí)可以判斷稀鹽酸等也可以使氧化銅溶解.氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CuO+2HCl═CuCl2+2H2O.
故答案為:(1)水分子不能使氧化銅溶解;(2)硫酸鈉溶液(合理即可);(3)稀硫酸中的氫離子能溶解氧化銅;(4)稀鹽酸等;CuO+2HCl═CuCl2+2H2O.
點(diǎn)評(píng) 本題有一定難度,掌握酸溶液和氧化銅反應(yīng)的本質(zhì)(是溶液中的氫離子和氧化銅反應(yīng)的結(jié)果)并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 偏二甲肼是由碳、氫、氮元素組成的 | |
B. | 偏二甲肼中含有氮?dú)?/td> | |
C. | 偏二甲肼由原子構(gòu)成 | |
D. | 偏二甲肼中碳、氫、氮三種元素的質(zhì)量比為1:4:1 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | KNO3、NaOH、HCl | B. | NaCl、Na2SO4、KCl | ||
C. | CuSO4、H2SO4、NaCl | D. | FeCl3、KCl、NaOH |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | H2SO4 Na2O C CO | B. | Mg(OH)2 CuSO4 C CO2 | ||
C. | KOH HNO3 O2 SO3 | D. | HCl NaOH O2 P2O5 |
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