Question

8．有化學(xué)反應(yīng)A+2B═C+2D，若9.8克的A與8.0g的B完全反應(yīng)生成C 14.2g，則生成D3.6g．若A、B、C的相對(duì)分子質(zhì)量分別為98、40、142，則D的相對(duì)分子質(zhì)量為18．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．所以同時(shí)得到D的質(zhì)量=A的質(zhì)量+B的質(zhì)量-C的質(zhì)量；根據(jù)反應(yīng)物和生成物中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，等于它們相對(duì)分子質(zhì)量總和之比，算出的是2D的相對(duì)分子質(zhì)量總和，求D的相對(duì)分子質(zhì)量自然要除以2．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式可知，生成D的質(zhì)量=9.8g+8g-14.2g=3.6g．
設(shè)D的相對(duì)分子質(zhì)量為x．
A+2B═C+2D
    142 2x
   14.2g 3.6g
則$\frac{142}{2x}=\frac{14.2g}{3.6g}$，
解得x=18．
故答案為：3.6g；18．

點(diǎn)評(píng) 本題是有關(guān)質(zhì)量守恒定律的簡(jiǎn)單計(jì)算．學(xué)生需熟知質(zhì)量守恒定律，才能正確答題．