Question

（2013?白云區(qū)一模）為了維護南海權益，我國去年宣布成立了三沙市．這是維護國家主權的象征，同時也是因為海洋資源十分豐富，有廣泛的利用價值．其中通過海水晾曬即可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂、CuCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質．以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：

（1）根據(jù)以上信息，請寫出海水中所含的主要陰離子的符號

Cl^-、SO₄^2-

．
（2）在上述流程中第③步加過量NaOH的目的是除去海水中的

Mg²⁺

（填離子符號，下同），第④步加過量Na₂CO₃的目的是除去海水中的

Ba²⁺、Cu²⁺

．第⑥步其實顯示的是加適量鹽酸，其目的是除去多余的

OH^-、CO₃^2-

．
（3）請寫出第②步所發(fā)生反應的化學方程式

Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl．

．
（4）在第③步操作中，選擇的除雜試劑不能用KOH代替NaOH，理由是

如果用KOH代替NaOH，最得到的精鹽中含有氯化鉀．

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)海水中含有的物質，寫出含有的陰離子的符號；
（2）根據(jù)氯化鎂與氫氧化鈉的反應分析加入NaOH的目的，根據(jù)氯化銅與碳酸鈉的反應分析過量Na₂CO₃的目的，根據(jù)鹽酸與堿、碳酸鹽的反應分析加入加適量鹽酸的目的；
（3）根據(jù)反應寫出反應的方程式；
（4）根據(jù)在除雜質時不能引入新的雜質分分析．

解答：解：（1）由題意可知，海水中所含的主要陰離子是Cl^-、SO₄^2-；
（2）由于氯化鎂與氫氧化鈉的反應生成了氫氧化鎂沉淀．所以，第③步加過量NaOH的目的是除去海水中的Mg²⁺；由于氯化銅與碳酸鈉的反應生成了碳酸鎂沉淀，所以，第④步加過量Na₂CO₃的目的是除去海水中的 Ba²⁺、Cu²⁺；由于鹽酸與堿、碳酸鹽的反應，所以，第⑥步其實顯示的是加適量鹽酸，其目的是除去多余的OH^-、CO₃^2-；
（3）在第②步中硫酸鈉與氯化鋇反應生成了硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應的方程式是：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；
（4）在第③步操作中，選擇的除雜試劑不能用KOH代替NaOH，理由是：如果用KOH代替NaOH，最得到的精鹽中含有氯化鉀．
故答為：（1）Cl^-、SO₄^2-；（2）Mg²⁺，Ba²⁺、Cu²⁺，OH^-、CO₃^2-；（3）Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；（4）如果用KOH代替NaOH，最得到的精鹽中含有氯化鉀．

點評：本題主要考查了粗鹽提純過程中的除雜方面的知識，綜合性強，雙基要求高．