Question

將含有氯化鉀的氫氧化鉀樣品2.5g放入12.9g水中完全溶解，在加入14.6g10%的鹽酸恰好中和．計算：
（1）樣品中氫氧化鉀的質(zhì)量分數(shù)．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)酸堿中和的反應(yīng)化學方程式進行，計算時要根據(jù)鹽酸的質(zhì)量求出氫氧化鉀的質(zhì)量以及氫氧化鉀的質(zhì)量分數(shù)；
（2）根據(jù)反應(yīng)化學方程式計算出氯化鉀的質(zhì)量，再加上原來氯化鉀的質(zhì)量從而求出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）設(shè)樣品中氫氧化鉀的質(zhì)量為x
        KOH+HCl═KCl+H₂O
       56    36.5
        x    14.6g10%
      

56

x

=

36.5

14.6g10%

           x=2.24g
則樣品中氫氧化鉀的質(zhì)量分數(shù)為：

2.24g

2.5g

×100%=89.6%；
（2）設(shè)生成氯化鉀的質(zhì)量為y
 KOH+HCl═KCl+H ₂O
       36.5  74.5
      14.6g10%  y
  

36.5

14.6g10%

=

74.5

y

      y=2.98g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

2.5g-2.24g+2.98g

2.5g+12.9g+14.6g

×100%=10.8%
故答案為：（1）89.6%；（2）10.8%．

點評：本題考查了酸堿之間的中和反應(yīng)以及溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算，完成此題，可以依據(jù)反應(yīng)的化學方程式進行．