Question

2．某化學(xué)興趣小組同學(xué)在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，取了34.0g 過氧化氫溶液，又稱取了0.5g二氧化錳，放入燒杯中至不再產(chǎn)生氣泡，稱得燒杯內(nèi)剩余物的質(zhì)量為33.7g，求：
（1）生成氧氣的質(zhì)量是多少？
（2）參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后減少的質(zhì)量即為氧氣的質(zhì)量；根據(jù)氧氣的質(zhì)量和化學(xué)方程式可求得過氧化氫的質(zhì)量．

解答 解：（1）二氧化錳的質(zhì)量是0.5g，則生成的氣體的質(zhì)量為：34.0g+0.5g-33.7g=0.8g
（2）設(shè)產(chǎn)生0.8g氧氣需要過氧化氫的質(zhì)量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
 68             32
 x              0.8g
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{0.8g}$
x=1.7g
答：該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為1.7g．
故答案為：（1）0.8；（3）1.7g

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，首先利用質(zhì)量守恒定律解出氧氣的質(zhì)量，然后利用方程式中的比例關(guān)系解出需要求解的物質(zhì)的質(zhì)量．