Question

將4.6g某化合物在空氣中完全燃燒，共得到8.8g二氧化碳和5.4g水，求組成此化合物的各元素的質(zhì)量比．

Answer 1

解：由質(zhì)量守恒定律可知，該化合物中一定含有碳?xì)鋬煞N元素，且其質(zhì)量等于生成物中碳?xì)湓�素的質(zhì)量；據(jù)8.8g二氧化碳中所含碳元素質(zhì)量=8.8g×=2.4g，5.4g水中所含氫元素的質(zhì)量=5.4g×=0.6g可知：該化合物中碳、氫元素的質(zhì)量和=2.4g+0.6g=3.0g，小于有機(jī)物的質(zhì)量4.6g，因此有機(jī)物中含氧元素，其中氧元素的質(zhì)量=4.6g-3.0g=1.6g
該有機(jī)物中=2.4：0.6：1.6=12：3：8
答：此化合物中碳、氫、氧元素質(zhì)量比為12：3：8．
分析：根據(jù)可燃物燃燒的規(guī)律，生成的8.8g二氧化碳中所含碳元素質(zhì)量和5.4g水中所含氫元素的質(zhì)量均來(lái)自4.6g有機(jī)物，通過(guò)有機(jī)物質(zhì)量與碳、氫元素的質(zhì)量和的對(duì)比，可確定有機(jī)物中是否含氧元素及各元素的質(zhì)量比；
點(diǎn)評(píng)：本題主要是對(duì)質(zhì)量守恒定律應(yīng)用的考查，采用元素在化學(xué)反應(yīng)前后的守恒思想進(jìn)行問(wèn)題的分析是解題的關(guān)鍵所在；