5．在氯化鎂和氯化銅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾出的固體中一定含有銅、鐵，濾液中一定含有氯化亞鐵、氯化鎂．

分析 在氯化鎂和氯化銅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，比鎂弱，能與氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和銅，不能與氯化鎂溶液反應(yīng)；充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明有能與稀鹽酸反應(yīng)的金屬存在，即鐵有剩余，據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答 解：在氯化鎂和氯化銅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，比鎂弱，能與氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和銅，不能與氯化鎂溶液反應(yīng)；充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明有能與稀鹽酸反應(yīng)的金屬存在，即鐵有剩余，則濾出的固體中一定含有銅、鐵．
反應(yīng)后所得濾液為氯化鎂和氯化亞鐵的混合溶液，濾液中一定含有氯化亞鐵、氯化鎂．
故答案為：銅、鐵；氯化亞鐵、氯化鎂．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、由濾出的固體中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生確定濾出的固體的成分是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)中，由原子直接構(gòu)成的是（　�。�
A．氧氣B．金剛石C．氯化鈉D．二氧化碳

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．用化學(xué)符號(hào)或化學(xué)式填空．
（1）兩個(gè)硫酸根離子2SO42-；            （2）汽水中含有的一種酸為H2CO3；
（3）天然氣的主要成分是CH4；        （4）干冰CO2．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．請(qǐng)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)和如圖信息填空：
（1）甲圖中元素符號(hào)①是Al．
（2）丙圖所表示元素的化合價(jià)為+2．
（3）甲、乙兩元素形成化合物的化學(xué)式為AlCl3，寫(xiě)出乙單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．人的生活離不開(kāi)化學(xué)，請(qǐng)用化學(xué)知識(shí)回答以下問(wèn)題
（1）多步行，騎單車(chē)出行，能有效減少CO2、SO2、CO等氣體的排放，這些氣體中能引起溫室效應(yīng)的是CO2，會(huì)造成酸雨的是SO2．
（2）化石燃料包括煤、天然氣和石油，其中天然氣的主要成分為：甲烷，天然氣在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為：CH4+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O+CO2．
（3）炒菜時(shí)油鍋中的油不慎著火，可用鍋蓋蓋滅，其滅火原理為：隔絕空氣．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．碘酸鉀（KIO3）主要用作食鹽加碘劑
Ⅰ、制備碘酸鉀
實(shí)驗(yàn)室制備碘酸鉀的路線如下：
干海帶→I2$→_{70℃}^{H_{2}O_{2}，酸}$HI03$\stackrel{K_{2}CO_{3}}{→}$KIO3
（1）KIO3中I的化合價(jià)為+5價(jià)，含碘鹽中的碘是指b（填字母）．
a、離子  b、元素  c、分子
（2）實(shí)驗(yàn)中需要用試紙測(cè)定溶液的pH，其操作方法是用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照．
（3）過(guò)濾操作需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗．
（4）用冰水洗滌過(guò)濾所得KIO3晶體，其原因是除去碘酸鉀表面的可溶性雜質(zhì)，并減小洗滌時(shí)碘酸鉀的損失．
（5）溫度過(guò)高，會(huì)造成H2O2利用率降低，可能的原因是溫度過(guò)高時(shí)雙氧水會(huì)分解．
Ⅱ、測(cè)定碘含量
資料：①碘酸鉀與碘化鉀反應(yīng)方程式為：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3H2O+3I2
②淀粉溶液遇碘顯色時(shí)，碘濃度越大顏色越深；
③揚(yáng)州作為輕度缺碘地區(qū)，食鹽中碘含量（以I計(jì)）應(yīng)為18～33mg/Kg
步驟1：配置以下各種試劑：100g/L食鹽溶液，2.14×10-3g/L KIO3溶液，測(cè)試液（含10g/L淀粉、196g/L H2SO4、1.66g/L KI）．
步驟2：取5支相同規(guī)格小試管，貼上編號(hào)標(biāo)簽，按下表要求分別依次加入步驟1中配置的KIO3溶液，測(cè)試液、蒸餾水，塞上橡皮塞，混合后有序放置在試管架上（各試管中KIO3完全反應(yīng)）．
試管編號(hào)12345
KIO3溶液滴數(shù)3025201510
測(cè)試液滴數(shù)1010101010
蒸餾水滴數(shù)05101520
步驟3：另取一支小試管，一次加入步驟1中所配置的食鹽溶液10滴、測(cè)試液10滴、和蒸餾水20滴，混合后與步驟2中各試管內(nèi)顏色對(duì)照．
（6）步驟3所得溶液呈藍(lán)色，則說(shuō)明該食鹽是含碘鹽．
（7）步驟2實(shí)驗(yàn)的目的是為了得到不同濃度碘液的顯示標(biāo)準(zhǔn)，步驟2中測(cè)試液的滴數(shù)保持一致的原因是控制測(cè)試液變量，保證各組實(shí)驗(yàn)中測(cè)試液濃度一致．
（8）若步驟3所得溶液顏色與3號(hào)試管一致，則100mL該食鹽溶液中含有碘酸鉀0.428mg．該食鹽中碘含量為25.4mg/Kg，符合揚(yáng)州地區(qū)要求（填“符合”或“不符合”）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．碳酸鈣可用作補(bǔ)鈣劑．以工業(yè)大理石（主要雜質(zhì)是氧化鐵）為原料提純碳酸鈣的流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）為加快反應(yīng)Ⅰ中的固體溶解，可采取的措施有用玻璃棒攪拌（或粉碎固體或升高溫度或適當(dāng)加大酸濃度等，合理即可）（只寫(xiě)一點(diǎn)）．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)Ⅰ中有氣體生成的反應(yīng)化學(xué)方程式CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．（1）鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，與空氣中的氧氣反應(yīng)，能在其表面生成一層致密的氧化鋁（Al203）薄膜，因而鋁又具有很好的抗腐蝕性能．鋁與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al+3O2═2Al2O3．
（2）丙烷在空氣中燃燒可生成二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C3H8+5O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$3CO2+4H2O．
（3）火炬頂端有許多通風(fēng)口，目的是為了空氣流通，由此可知可燃物燃燒需要的條件之一是與氧氣接觸．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．如圖是密閉體系中某反應(yīng)的微觀示意圖，“○”和“●”分別表示不同原子．
（1）反應(yīng)后方框內(nèi)應(yīng)再填入1個(gè)C微粒（選填序號(hào)）才符合質(zhì)量守恒定律：
A、     B、     C、
（2）“”屬于化合物（選填“單質(zhì)”或“化合物”）的分子．
（3）分析該微觀模擬圖示，你能得到的一條結(jié)論是該反應(yīng)是化合反應(yīng)．
（4）寫(xiě)出一個(gè)符合圖示反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O．

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