Question

【題目】已知金屬M只有一種化合價，其氧化物為M2O3。為了比較金屬M和N的活動性強弱，小龍和小陽分別設計了以下實驗。

（1）小龍將金屬M和N分別深入硫酸亞鐵溶液中，只有M表面有明顯變化，寫出相關的化學方程式________，可得出金屬活動性強弱M_____N。

（2）小陽設計了如圖實驗，則x=______，可通過觀察______（填序號）來比較M、N的活動性強弱。

①有無產生氣泡 ②產生氣泡的快慢 ③產生氣泡的多少 溶液顏色是否消失

（3）小龍和小陽經討論后認為只需一個實驗即可比較金屬M和N的活動性，可將______（填實驗方案），觀察到無明顯現象，即可得出結論。

Answer 1

【答案】 2M+3FeSO4=====3Fe+M2(SO4)3 > 1 ①② 金屬N放入M的鹽溶液中（或金屬M放入N的鹽溶液中）

【解析】本題考查了金屬活動性探究。金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。

（1）金屬M只有一種化合價，其氧化物為M2O3，所以M的化合價為+3價，將金屬M和N分別深入硫酸亞鐵溶液中，只有M表面有明顯變化，說明了金屬的活動性是M>Fe>N；M與硫酸亞鐵發(fā)生置換反應生成M的硫酸鹽和鐵，化學方程式2M+3FeSO4=====3Fe+M2(SO4)3；

（2）酸性的強弱影響金屬與酸反應的速度，為了比較兩種金屬的活動性，酯的強弱程度需要相同，所以x=1；

（3）活動性M>N，金屬N放入M的鹽溶液中不能發(fā)生化學反應，金屬M放入N的鹽溶液中能發(fā)生化學反應。一個實驗即可比較金屬M和N的活動性，可將金屬N放入M的鹽溶液中（或金屬M放入N的鹽溶液中）。