Question

11．某實(shí)驗(yàn)小組取實(shí)驗(yàn)室制備CO₂后所得的50.0g廢液（含有CaCl₂和HCl）于燒杯中，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液，測(cè)得生成沉淀質(zhì)量與所加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖．計(jì)算：
（1）生成沉淀的質(zhì)量5g
（2）該廢液中含CaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)所加入的碳酸鈉溶液首先與混合溶液中的鹽酸發(fā)生反應(yīng)，待鹽酸完全反應(yīng)后繼續(xù)和氯化鈣進(jìn)行反應(yīng)；由變化曲線圖可知，所加入的碳酸鈉溶液有5g與鹽酸發(fā)生反應(yīng)、10g與氯化鈣溶液發(fā)生反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由碳酸鈉的質(zhì)量分別計(jì)算氯化鈣的質(zhì)量．

解答 解：（1）由圖示可知，反應(yīng)所生成的沉淀質(zhì)量為5.0g；
（2）設(shè)所取混合溶液氯化鈣的質(zhì)量分別為x，
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111    106    100
 x             5g  
$\frac{111}{x}$=$\frac{100}{5g}$
x=5.55g
所以廢液中含CaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{5.55g}{50g}$×100%=11.1%．
故答案為：（1）5；
（2）11.1%．

點(diǎn)評(píng) 變化曲線的起點(diǎn)是前一個(gè)反應(yīng)恰好完全反應(yīng)的終點(diǎn)也是后一個(gè)反應(yīng)的起點(diǎn)，曲線折點(diǎn)則是與此曲線相關(guān)反應(yīng)的終點(diǎn)．