Question

通過(guò)對(duì)溶液的學(xué)習(xí)，判斷下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（ ）

• A．將10%的硝酸鉀溶液倒出一半，剩余溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為10%
• B．熱糖水降低溫度后有固體析出，則原熱糖水一定是飽和溶液
• C．配制溶液時(shí)，攪拌可以增大溶質(zhì)的溶解度
• D．硫酸溶液中的電離方程式為：H₂SO₄═H₂⁺+SO₄^2-

Answer 1

【答案】分析：溶液具有均一、穩(wěn)定的特點(diǎn)．所以溶液無(wú)論取多少，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變．在外界條件不變的情況下，溶液保持不變．
解答：解：A、將10%的硝酸鉀溶液倒出一半，剩余溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為10%，體現(xiàn)了溶液的均一性，故正確．
B、熱糖水降低溫度后有固體析出，說(shuō)明降低溫度后的溶液是飽和溶液，而原溶液不一定是飽和溶液．故不正確．
C、溶解度受溫度影響，所以在攪拌時(shí)不能增大溶解度．故不正確．
D、硫酸溶液中的電離方程式為：H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-，故不正確．
故選A
點(diǎn)評(píng)：在書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)，一定注意電離出的陰陽(yáng)離子所帶電量相等，電性相反，所以溶液本身不顯電性．同時(shí)在書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)，不能寫(xiě)錯(cuò)誤的離子符號(hào)．