10g含銅鐵合金，投入盛有足量的稀硫酸的大燒杯中，充分反應(yīng)后稱的質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.2g，則原合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為多少？
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．則總質(zhì)量減少的就是生成氣體的質(zhì)量（氣體逸出，質(zhì)量減少）．因為銅的金屬活動性在（H）后，不能與稀硫酸反應(yīng)，故混合物中只有鐵參與反應(yīng)；利用鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成氫氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出混合物中鐵的質(zhì)量；然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．
解答：解：設(shè)合金中鐵的質(zhì)量為x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56             2
x             0.2g
56
x
=
2
0.2g

解得：x=5.6g
原合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為：
10g-5.6g
10g
×100%=44%
答：原合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為44%．
點評：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．
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將一塊質(zhì)量為10g的銅鋅合金投入到盛有100g稀硫酸的小燒杯中，恰好完全反應(yīng)，稱的小燒杯中剩余物的總質(zhì)量為109.8克．請你據(jù)此分析并列式計算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量為
0.2
0.2
克．
（2）該銅鋅合金中銅的質(zhì)量為多少克？
（3）求所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

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將一塊質(zhì)量為10g的銅鋅合金投入到盛有100g稀硫酸的小燒杯中，恰好完全反應(yīng)，稱的小燒杯中剩余物的總質(zhì)量為109.8克．請你據(jù)此分析并列式計算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量為______克．
（2）該銅鋅合金中銅的質(zhì)量為多少克？
（3）求所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

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