Question

某學(xué)生配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的NaCl溶液100g（水的密度為1g/cm³），實(shí)驗(yàn)操作示意圖如下：

（1）配制過(guò)程中使用的玻璃儀器，分別是廣口瓶、玻璃棒、

 

、

 

．
（2）請(qǐng)指出圖②中錯(cuò)誤操作：

 

．
（3）配制該溶液需稱(chēng)量氯化鈉

 

 g，如果氯化鈉中含有少量不溶的雜質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)

 

（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好選擇

 

 量筒（填序號(hào)）
a.10mL        b.50mL           c.100mL．

Answer 1

考點(diǎn)：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制

專(zhuān)題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）實(shí)驗(yàn)室配制100g5%的NaCl溶液操作步驟分別是：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解，根據(jù)各操作所需要使用的儀器，判斷所需要的玻璃儀器．
（2）托盤(pán)天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
（3）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，氯化鈉中含有少量不溶的雜質(zhì)，會(huì)造成氯化鈉的質(zhì)量偏少，據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答：解：（1）配制配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的NaCl溶液100g，首先計(jì)算配制溶液所需NaCl和水的質(zhì)量，再稱(chēng)量所需的NaCl和量取水，最后進(jìn)行溶解；在這些操作中需要的儀器：托盤(pán)天平、藥匙、量筒、燒杯和玻璃棒，其中屬于玻璃儀器的是玻璃棒、燒杯、量筒．
（2）托盤(pán)天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖②中氯化鈉和砝碼的位置防反了．
（3）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制100g5%的NaCl溶液，所需氯化鈉的質(zhì)量為100g×5%=5g；如果氯化鈉中含有少量不溶的雜質(zhì)，會(huì)造成氯化鈉的質(zhì)量偏少，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏�。凰�需水的質(zhì)量為100g-5g=95g（合95mL），選取量筒時(shí)，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒，應(yīng)用100mL量筒量取95mL水．
故答案為：（1）燒杯；量筒；（2）氯化鈉和砝碼的位置防反了；（3）5；偏�。籧．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，明確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的方法、實(shí)驗(yàn)步驟、所需的儀器是正確解答本題的關(guān)鍵．