Question

某同學在實驗室中用高錳酸鉀制取氧氣，實驗前他準確稱取5克高錳酸鉀，收集到一定量氣體后停止加熱，冷卻后稱量剩余固體的質量為4.68克．
計算：
（1）生成氧氣的質量．
（2）參加反應的高錳酸鉀的質量．
（3）參加反應的高錳酸鉀中氧元素的質量．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）根據質量守恒定律求出生成的氧氣的質量；
（2）根據高錳酸鉀受熱分解的方程式，由氧氣的質量可求出參加反應的高錳酸鉀的質量；
（3）根據參加反應的高錳酸鉀的質量和化學式計算．

解答：解：（1）由質量守恒定律可知，制得的氧氣的質量是：5g-4.68g=0.32g；
（2）設參加反應的高錳酸鉀的質量為x，
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                  32
 x                   0.32g

316

32

=

x

0.32g

  解得：x=3.16g．
（3）參加反應的高錳酸鉀中氧元素的質量是：
3.16g×

4×16

158

×100%=1.28g
答：（1）生成氧氣的質量是0.32g．（2）參加反應的高錳酸鉀的質量是3.16g．（3）參加反應的高錳酸鉀中氧元素的質量是1.28g．

點評：此題考查的根據關化學方程式的計算，通過認真分析題干，直接得到氧氣的質量，是解題的關鍵．