Question

據(jù)統(tǒng)計，全世界每年人類活動排放到大氣中的二氧化硫超過一億五千萬噸．其中三分之二來自煤炭的燃燒．某煤廠向原煤中加入適量生石灰制成“環(huán)保煤”，以減少二氧化硫的排放．削弱二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴荆�燃燒時吸收二氧化硫的化學(xué)方程式是2CaO+2SO₂+O₂ 

高溫  .

2CaSO₄．該廠現(xiàn)有含硫3.2%的原煤1000t，問：
（1）這些原煤中含有硫元素多少噸？
（2）如果這些原煤不經(jīng)“加工處理”直接燃燒，可生成多少二氧化硫？
（3）如果將這些原煤全部制成“環(huán)保煤”，理論上需要含雜質(zhì)10%的生石灰多少噸？

Answer 1

分析：（1）硫元素=硫的質(zhì)量分數(shù)×原煤的質(zhì)量；
（2）硫完全轉(zhuǎn)化為二氧化硫時，可生成二氧化硫的量可通過化學(xué)式的相關(guān)計算解決，其依據(jù)是轉(zhuǎn)化時元素的質(zhì)量不變；
（3）利用化學(xué)方程式的計算已知反應(yīng)物可求另一反應(yīng)物的質(zhì)量，其中要進行純凈物與不純物的換算．

解答：解：（1）這些原煤中含有硫元素的質(zhì)量是：1000t×3.2%=32t；
（2）設(shè)硫（S）完全轉(zhuǎn)化為二氧化硫（SO₂）的質(zhì)量為x．則
1000t×3.2%=

32

32+16×2

×100%×x
解得，x=64t；
（3）設(shè)需用氧化鈣的質(zhì)量為y．則
2CaO+2SO₂+O₂ 

高溫  .

2CaSO₄
112  128
y   64t

112

y

=

128

64t

，
解得，y=56，
需用生石灰的質(zhì)量：56t÷（1-10%）=62.2t；
答：（1）這些原煤中含有硫元素32噸；
（2）如果這些原煤不經(jīng)“加工處理”直接燃燒，可生成64t二氧化硫；
（3）如果將這些原煤全部制成“環(huán)保煤”，理論上需要含雜質(zhì)10%的生石灰62.2t．

點評：此題重點考查了生產(chǎn)中實際的計算問題，結(jié)合純凈物與混合物的轉(zhuǎn)化，利用了混合物乘以其質(zhì)量分數(shù)的方式求出純凈物的質(zhì)量進行計算，訓(xùn)練學(xué)生分析問題及解決問題的能力．