某興趣小組同學(xué)在一次實驗中偶然發(fā)現(xiàn):向盛有一定量鐵粉的燒杯中加入稀硫酸有氣泡產(chǎn)生,迅速加入一定量的氧化銅,攪拌,不再產(chǎn)生氣泡、黑色粉末中逐漸出現(xiàn)紅色固體后又有氣泡產(chǎn)生。請回答:
① 若實驗過程中共收集到0.1 g氫氣,求生成0.1 g氫氣所消耗的硫酸的物質(zhì)的量。
② 加入氧化銅后,不產(chǎn)生氣泡的原因是 (11)  (用化學(xué)方程式表示)。
③ 充分反應(yīng)后過濾,為確定濾液中的溶質(zhì)成分,在濾液樣品中插入一根鐵絲,可能出現(xiàn)的現(xiàn)象和結(jié)論如下。

現(xiàn)象
結(jié)論
(12)
濾液中的溶質(zhì)是FeSO4
有紅色固體析出
濾液中的溶質(zhì)可能有哪幾種情況? (13) 
 (14) 
濾液中的溶質(zhì)是 (15) 

① 解:設(shè)生成氫氣消耗的硫酸的質(zhì)量為xmol
         (1分)
Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑    (1分)
1           1
X         0.05
           (1分)
x=0.05           (1分)
(11)CuO+H2SO4→CuSO4+H2O;   (12)無變化;           
(13)一定有硫酸亞鐵、硫酸銅(1分), 可能有硫酸(1分);
(14)有氣泡產(chǎn)生;               (15)硫酸、硫酸亞鐵

解析試題分析:氫氣是由鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的,為0.1g,根據(jù)氫氣的質(zhì)量來求消耗硫酸的物質(zhì)的量
解:設(shè)生成氫氣消耗的硫酸的質(zhì)量為xmol
         
Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑  
1           1
X         0.05
          
x=0.05           
所以消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.05mol,加入氧化銅后,不產(chǎn)生氣泡的原因是氧化銅和稀硫酸發(fā)生反應(yīng):CuO+H2SO4→CuSO4+H2O,鐵會先和硫酸銅反應(yīng),再和稀硫酸反應(yīng),充分反應(yīng)后過濾,為確定濾液中的溶質(zhì)成分,在濾液樣品中插入一根鐵絲,鐵絲表面無紅色物質(zhì)產(chǎn)生切不產(chǎn)生氣泡,則說明溶質(zhì)為硫酸亞鐵,如果有紅色物質(zhì)產(chǎn)生,說明有硫酸銅,也有還要硫酸亞鐵,還可能有硫酸,所以是兩種情況,如果有氣泡產(chǎn)生說明溶質(zhì)是硫酸亞鐵和硫酸,沒有硫酸銅。
考點:溶液成分的分析,根據(jù)化學(xué)方程式的計算

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

(5分)某石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取用4 g石灰石樣品,把20 g稀鹽酸分4次加入樣品中(樣品中除碳酸鈣外,其余的成分既不與鹽酸反應(yīng),也不溶于水),充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作,最后稱量,得實驗數(shù)據(jù)如下表:

   次數(shù)
    第一次
   第二次
    第三次
    第四次
稀鹽酸的用量
5 g
5 g
5g
5g
剩余固體的質(zhì)量
3 g
2 g
1 g
1 g
(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________________;
(2)列出4 g石灰石完全反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量(x)的比例式_________________;
(3)該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________;
(4)向第二次反應(yīng)結(jié)束后的溶液中加入8.88 g水,所得不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________;
(5)若要配制20 g上述稀鹽酸需要36.5%的濃鹽酸和水的質(zhì)量比為________________。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

(8分)石灰石的主要成分為CaCO3(其余雜質(zhì)不溶于水,亦不參加反應(yīng))。某化學(xué)興趣小組為了測定石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行了以下探究實驗:稱石灰石樣品二份,分別放入大燒杯中,第一個燒杯中加入50克稀鹽酸,第二個燒杯中放入100克稀鹽酸,充分反應(yīng)至不再有氣泡產(chǎn)生時稱量殘留物質(zhì)量,有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。求:(1)二個燒杯中CO2的質(zhì)量;(2)石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù);(3)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

各物質(zhì)的質(zhì)量
第一個燒杯
第二個燒杯
樣品質(zhì)量
16g
16 g
稀鹽酸質(zhì)量
50g
100g
燒杯殘留物質(zhì)量
61.6 g
109.4g
產(chǎn)生的CO2質(zhì)量
 
 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

(3分)為了測定某產(chǎn)品中碳酸鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了如下實驗。取一定量的樣品和400g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸放入燒杯中。在化學(xué)反應(yīng)過程中對燒杯及其中的剩余物進(jìn)行了五次稱量,記錄如下表:(假設(shè)反應(yīng)勻速進(jìn)行;雜質(zhì)不溶于水,也不與稀鹽酸反應(yīng),燒杯的質(zhì)量為25.4g)

反應(yīng)時間
t1
t2
t3
t4
t5
燒杯和藥品質(zhì)量/g
516.6
507.8
m
503.4
503.4
 
請計算:(反應(yīng)方程式為:BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑)
(1)表中的“m”為。
(2)該產(chǎn)品中碳酸鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(3)當(dāng)產(chǎn)品中碳酸鋇與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

我市錳礦資源豐富,MnO2是一種無機功能材料,主要用于制造干電池。當(dāng)?shù)啬彻S加工得到了粗MnO2(主要含有雜質(zhì)MnCO3,其它雜質(zhì)忽略不計),為了測定其中MnO2的含量,稱取57.5g粗MnO2樣品,加入足量的稀硫酸溶液,產(chǎn)生CO2氣體4.4g。
(已知:MnCO3+ H2SO4 MnSO4+H2O+CO2↑)  
試完成下列問題:(1)計算57.5g粗MnO2中含有MnCO3的質(zhì)量,
(2)計算粗MnO2中的MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

某同學(xué)為了檢驗家里購買的硫酸銨化肥是否合格,他稱取27.5 g化肥樣品與足量濃燒堿溶液加熱,產(chǎn)生的氨氣用100.0g廢硫酸吸收。測得吸收氨氣的溶液總質(zhì)量m與反應(yīng)時間t的變化如下圖所示。所涉及的反應(yīng)為:

(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O+2NH3↑; 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。
請計算:
(1)完全反應(yīng)后產(chǎn)生氨氣      g。
(2)該化肥的含氮量為        (精確到0.1%),則這種化肥屬于          (填:“合格”或“不合格”。合格硫酸銨含氮量為20%以上)產(chǎn)品。
(3)請計算廢硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。
(4)若實驗過程中氨氣被完全吸收,但該實驗測得硫酸銨化肥的含氮量高于實際值,其原因是                                            。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

(6分)為測定Cu一Zn合金的組成,小華同學(xué)利用該合金粉末與稀硫酸反應(yīng),進(jìn)行了三次實驗,所得相關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如下:

 
第一次
第二次
第三次
所取合金的質(zhì)量/g
1O
10
20
加入硫酸的質(zhì)量/g
50
80
50
生成氫氣的質(zhì)量/g
0.2
0.2
0.2
請計算:
(1)從上表數(shù)據(jù)分析,當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為            時,表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng);  
(2)該合金中鋅的質(zhì)量為多少克?(計算結(jié)果保留一位小數(shù))
(3)所用合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(計算結(jié)果精確到0.1%)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

某同學(xué)為了檢驗家里購買的硫酸銨化肥是否合格,稱取了27.5 g化肥樣品與足量濃燒堿溶液一起加熱,產(chǎn)生的氨氣用足量的100.0 g廢硫酸吸收,測得吸收氨氣后的溶液總質(zhì)量為106.8 g,已知合格硫酸銨化肥中含氮量不低于20%。所涉及的反應(yīng)為:(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O,
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。試計算:
(1)化肥樣品完全反應(yīng)后產(chǎn)生氨氣_________g。
(2)該化肥的含氮量為____________(精確到0.1%),屬于_____________(填“合格”或“不合格”)產(chǎn)品。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

實驗室制取氫氣的化學(xué)方程式是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;今有40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的硫酸溶液,加水稀釋至120g,取出稀釋后的溶液5g,試計算,這5g溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是               。

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同步練習(xí)冊答案