Question

18、試依據(jù)核電荷數(shù)為1～18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：

（1）原子一般由原子核和

電子

構(gòu)成，原子核一般由質(zhì)子和

中子

構(gòu)成，圖中硫元素的核電荷數(shù)Z=

16

；氯元素的最外層電子數(shù)Y=

7

（填數(shù)值），則與氯元素化學(xué)性質(zhì)相似的元素是

F

．
（2）核電荷數(shù)為12的元素的原子失去兩個電子后，形成的粒子的符號是

Mg²⁺

，它的核外電子排布與

Ne

元素的原子核外電子排布相同．某元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，則該離子帶

1

個單位

負(fù)

電荷，該元素原子的核外共有

9

個電子
（3）如圖的排列具有一定的規(guī)律，如：同一行中，從左到右元素的核電荷數(shù)依次增加．你還能找到哪些規(guī)律？寫出一個：

同一橫行，電子層數(shù)相等

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)原子的構(gòu)成微粒以及微粒的電性進(jìn)行填空；原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)，決定化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)；
（2）核電荷數(shù)為12的元素的原子失去兩個電子后，形成的粒子的符號是Mg²⁺，它的核外電子排布與稀有氣體氖元素的原子核外電子排布相同；原子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式，小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)，距核最遠(yuǎn)的電子層為最外層；
（3）根據(jù)元素周期律的知識及圖表中的信息進(jìn)行解答．

解答：解：（1）原子是由帶正電荷的原子核和帶負(fù)電荷的核外電子構(gòu)成，原子核是由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成；原子中質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類，最外層電子數(shù)決定了元素的性質(zhì)，所以與氯原子性質(zhì)相同的應(yīng)該是氟，查表知硫元素的核電荷數(shù)是16，氯元素的最外層電子數(shù)是7；
（2）核電荷數(shù)為12的元素的原子失去兩個電子后，形成的粒子的符號是Mg²⁺，它的核外電子排布與氖元素的原子核外電子排布相同；根據(jù)離子的結(jié)構(gòu)示意圖，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為9；，核外電子總數(shù)為10，說明該微粒得到了1個電子，帶1個單位的負(fù)電荷，根據(jù)在原子中，核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，則該元素的原子核外共有9個電子；
（3）根據(jù)元素周期律的知識及圖表中的信息可得：同一橫行的電子層數(shù)相同．
故答案為：（1）電子，中子，16，7，F(xiàn)；
（2）Mg²⁺，Ne，1，負(fù)，9；
（3）同一橫行，電子層數(shù)相等．

點(diǎn)評：此題是對元素周期表的考查，主要是考查學(xué)生讀表以及相關(guān)信息的查找能力，屬基礎(chǔ)性知識考查題．