Question

（7分）已知A與B、甲與乙均為初中化學常見的物質，其轉化關系如圖所示。

⑴若甲和乙都是固體單質，則轉化關系的化學方程式為         。

⑵若甲和乙都是氣體氧化物，則轉化關系的化學方程式為         。

⑶若A、B是常見的堿，甲、乙是常見的鹽，而且當A轉化為乙、B 轉化為甲時，都是與同一種氣體X發(fā)生反應。

①甲的化學式為_______；乙物質的一種用途是        。

②B轉化為甲的化學方程式為        。

⑷若甲和A發(fā)生中和反應，而且當A轉化為乙、B轉化為甲時，都是與同一物質Y發(fā)生反應，則Y的化學式為         ，此中和反應的化學方程式為         。

 

Answer 1

【答案】

⑴ Fe+CuSO₄ == FeSO₄+Cu（答案合理即可）

⑵ 3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂  （答案合理即可）

⑶ ①Na₂CO₃   建筑材料或補鈣劑      ② 2NaOH + CO₂  == Na₂CO₃ + H₂O

⑷ CaO        Ca(OH)₂ + 2HCl == CaCl₂ + 2H₂O（答案合理即可）

【解析】

試題分析：首先要注意到題目中的“甲+A→B+乙”，即反應物和生成物都是兩種，從反應類型的角度可排除化合反應和分解反應。在甲+A→=B+乙前提下分析：

 （1）若甲和乙都是固體單質，即：單質（固體）+A→B+單質（固體），滿足這個條件的在形式上好像都是置換反應，且單質都是固體，在金屬之間發(fā)生的反應都能滿足，因此可以在金屬之間發(fā)生的置換反應隨意寫一個即可。

 （2）若甲和乙都是氣體氧化物，即：氣體氧化物+A→B+氣體氧化物，我們最熟悉的是CO→CO₂，但是還要求對應生成物有兩種，那么CO體現還原性時發(fā)生的反應能夠滿足要求：CO+金屬氧化物→=金屬單質+CO₂。      

 （3）若A、B是常見的堿，甲、乙是常見的鹽，而且當A轉化為乙、B 轉化為甲時，都是與同一種氣體X發(fā)生反應。即：鹽（甲）+堿（A）→鹽（乙）+堿（B），且堿（A）+氣體（X）→鹽（乙），堿（B）+氣體（X）→鹽（甲），通過以上分析，我們可以知道：在乙和B中一定有種物質不溶解于水，而X物質一定是酸性氣體，在初中我們研究較多的是二氧化碳，所以鹽甲和鹽乙都應該是碳酸鹽；從復分解反應發(fā)生的條件，我們知道當鹽和堿反應時需要反應物都能夠溶解于水，所以鹽甲是能夠溶解于水的碳酸鹽（碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸銨），而堿A也要可溶（氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化銨、氫氧化鋇、氫氧化鈣），這些物質之間反應生成的物質中堿類一定是可溶的，因此鹽乙一定不溶于水，這里邊就有碳酸鈣、碳酸鋇，所以堿可以是氫氧化鈣或者氫氧化鋇，對應的碳酸鹽乙就是碳酸鈣或者碳酸鋇，碳酸鹽甲在碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸銨中任意選，為便于回答乙物質的用途，我們可以選與鈣有關的，即碳酸鹽（甲）+氫氧化鈣→碳酸鈣+氫氧化物。

（4）若甲和A發(fā)生中和反應，而且當A轉化為乙、B轉化為甲時，都是與同一物質Y發(fā)生反應，即：甲+A→鹽+水  A+Y→乙，B+Y→甲。根據后兩個條件，Y一定是酸性物質，而在甲和A中一定有種酸，所以甲為酸，A為堿；且A+Y→乙，則乙為鹽，B為水，根據相關內容，我們可以判斷Y為CO₂，甲為H₂CO₃，至于A和鹽中共有的金屬元素則可以任意選。

考點：物質的鑒別、推斷，書寫化學方程式

點評：解答本題要熟練掌握物質的鑒別方法及技巧，靈活運用置換反應和復分解反應的特點，結合酸堿鹽和金屬的性質分析；本題答案很開放，所以在分析過程中要注意思考的全面性和答案的不唯一性。