Question

【題目】利用A、 B兩種鹽可制得一系列重要化合物，A是BaC12且在I步反應(yīng)中過量，B的溶液呈藍(lán)色，有某制備過程如下圖所示。已知C是一種堿。請回答下列問題:

（1）你認(rèn)為B物質(zhì)是。
（2）下列四種物質(zhì)中，不符合C物質(zhì)條件的是。
①NaOH ②KOH ③Ca(OH)2 ④Ba(OH)2
（3）寫出第Ⅳ步中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（4）在第V步中得到NaCl晶體一般采取的方法是。

Answer 1

【答案】
（1）CuSO4
（2）②
（3）NaOH + HCl = NaCl + H2O ，Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑
（4）加熱濃縮，蒸發(fā)結(jié)晶
【解析】解：B溶液呈藍(lán)色，說明B中含有銅元素，而且B可以和A反應(yīng)，生成白色沉淀，此白色沉淀可能為碳酸鋇或者硫酸鋇，由于碳酸銅不能穩(wěn)定存在，所以B為硫酸銅；濾液①加入C物質(zhì)，生成藍(lán)色沉淀，此沉淀應(yīng)該為氫氧化銅；濾液②中加入過量D，生成白色沉淀，此沉淀可能為碳酸鋇或碳酸鋇與碳酸鈣的混合物，所以C可能為氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈣，但是不可能為氫氧化鉀，因為加入氫氧化鉀會引進(jìn)鉀離子不能被除去，最后得不到純凈的氯化鈉晶體；D也不會是硫酸鹽，因為引進(jìn)硫酸根不能被除去，所以D是碳酸鈉。在濾液③中，存在NaOH 和Na2CO3 ，加入稀鹽酸，會發(fā)生中和反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，這兩個化學(xué)方程式分別為：NaOH + HCl = NaCl + H2O ，Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑；NaCl的溶解度隨溫度變化不大，所以可以蒸發(fā)溶劑，先使其飽和，然后再蒸發(fā)溶劑，就會析出NaCl晶體。
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式的相關(guān)知識，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號．