Question

7．如圖是 a、b、c三種物質的溶解度曲線．請回答：
（1）當a中混有少量c時，可用降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）方法提純a；
（2）若將40℃三種物質的飽和溶液分別降到20℃時，則三種溶液中溶質的質量分數(shù)大小的順序是D（填寫選項序號）
A．b＞a=c      B．a=b＞c
C．a＞b＞c      D．b＞a＞c
（3）40℃時，等質量的a、b、c三種物質的飽和溶  液中a的溶劑最少．
（4）用固體配制一定溶質質量分數(shù)的溶液，下列儀器中需要用到的是B

①	②	③	④	⑤	⑥	⑦

A、②④⑥⑦B、①④⑤⑥C、①③⑤⑦D、①③④⑥
（5）如圖⑦較長時間放置會導致酒精揮發(fā)，酒精燈不能被點燃．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)a物質的溶解度隨溫度升高而增大，c物質的溶解度隨溫度的升高而減小進行解答；
（2）根據(jù)三種物質的溶解度隨溫度的變化情況及飽和溶液中溶質的質量分數(shù)計算方法進行解答；
（3）根據(jù)該溫度下三種物質的溶解度曲線大小及溶解度概念進行解答；
（4）根據(jù)配制一定溶質質量分數(shù)的溶液所需儀器分析解答；
（5）根據(jù)酒精易揮發(fā)進行解答．

解答 解：（1）a物質的溶解度隨溫度升高而增大，c物質的溶解度隨溫度的升高而減小，所以當a中混有少量c時，可用冷卻熱飽和溶液或降溫結晶的方法提純a；
（2）若將40℃三種物質的飽和溶液分別降到20℃時，ab溶解度減小會析出晶體，溶質的質量分數(shù)減小，c的溶解度變大，溶質、溶劑的質量不變，溶質的質量分數(shù)與降溫前相同；飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的計算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度越大質量分數(shù)也就越大，而20℃時b的溶解度大于a的溶解度大于40℃時c的溶解度，所以三種溶液中溶質的質量分數(shù)大小的順序是b＞a＞c；
（3）40℃時三種物質的溶解度中a最大，即等質量的水中溶解的a最多，所以等質量的a、b、c三種物質的飽和溶液中含有a溶質最多，溶劑最少；
（4）用固體配制一定溶質質量分數(shù)的溶液，需要的儀器有燒杯、藥匙、托盤天平、量筒、膠頭滴管、玻璃棒，故選B；
（5）因為酒精易揮發(fā)，酒精燈的忘記蓋上燈帽燈帽，燈心上的酒精就會揮發(fā)掉，剩下水，很難點燃；
故答案為：（1）降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）；（2）D；（3）a；（4）B；（5）酒精揮發(fā)，酒精燈不能被點燃．

點評 本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義等知識，通過本題可以加強學生對固體溶解度、及飽和溶液中溶解度大則溶質質量分數(shù)大等知識的理解，培養(yǎng)學生應用知識解決問題的能力．