Question

【題目】小敏對(duì)實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液，進(jìn)行溶質(zhì)成分鑒定．取廢液上層清液50克，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，滴加至10克開(kāi)始出現(xiàn)白色沉淀．繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生，過(guò)濾，測(cè)得沉淀的質(zhì)量為5克，并繪制了圖象．
（1）滴加的溶液中溶質(zhì)屬于（選填“鹽”或“堿”）．
（2）圖象中的a點(diǎn)數(shù)值是 ．
（3）廢液中含有的溶質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式）．
（4）通過(guò)計(jì)算說(shuō)明，圖象橫坐標(biāo)中的b點(diǎn)表示的溶液的質(zhì)量是多少克？

Answer 1

【答案】
（1）鹽
（2）1.1g
（3）HCl、CaCl2
（4）圖象橫坐標(biāo)中的b點(diǎn)表示的溶液的質(zhì)量是30g
【解析】解：（1）滴加的溶液中溶質(zhì)是碳酸鈉，屬于鹽，所以答案是：鹽（2）碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=10g×26.5%=2.65g，圖象中的a點(diǎn)數(shù)值是二氧化碳的質(zhì)量，可以根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量求出；

設(shè)二氧化碳的質(zhì)量為x

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+	CO2↑
106	44
2.65g	x

x=1.1g （3）由圖象可知：廢液中含有的溶質(zhì)是氯化氫和氯化鈣的混合物，注意寫(xiě)化學(xué)式，所以答案是：HCl、CaCl2（4）設(shè)與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為y，

Na2CO3+ CaCl2=2NaCl+	CaCO3↓
106	100
y	5g

y=5.3g

溶液質(zhì)量是 =20g

b點(diǎn)質(zhì)量應(yīng)標(biāo)20g+10g=30g

所以答案是：（1）鹽；（2）1.1g；（3）HCl、CaCl2；（4）圖象橫坐標(biāo)中的b點(diǎn)表示的溶液的質(zhì)量是30g．

【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，需要了解各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比才能得出正確答案．