【題目】回答下列有關實驗基本操作和設計的問題。
(1)量取18.0mL蒸餾水最好選用的量筒規(guī)格是_______(填序號)。
A.5mL B.10mL C.25mL D.100mL
(2)向如圖所示燒杯中,加入適量的_________(填序號),可能引燃銅片上的白磷。
A.濃硫酸 B.硝酸銨 C.氯化鈉
(3)探究紫色石蕊變色規(guī)律的實驗中,往點滴板1~6號的孔穴中先加入如圖所示的試劑,再分別滴入2滴紫色石蕊溶液。其中作為空白對照實驗的是孔穴_______(填孔穴編號)。
(4)實驗室常用較濃的過氧化氫溶液與二氧化錳制氧氣。
①反應的化學方程式為_________________________________。
②實驗中,為了得到平穩(wěn)的氣流,最適合的裝置組合是_______________(填序號)。
【答案】 C A 1 2H2O22H2O+O2↑ AD
【解析】(1)需要量取一定量的液體時,應選取略大于所需液體體積的量筒。量取18.0mL 蒸餾水最好選用的量筒規(guī)格是25mL ,故選C;(2)燃燒是可燃物與氧氣充分接觸發(fā)生的發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應。燃燒需要同時具備的三個條件:物質有可燃性、溫度達可燃物的著火點、與氧氣充分接觸;向燒杯中,加入適量的濃硫酸,由于濃硫酸溶于水放出大量熱,使白磷的溫度達到著火點,可能引燃銅片上的白磷;(3)因所用溶液中都有水,其中作為空白對照實驗的是孔穴1(水);(4)①過氧化氫在二氧化錳的作用下分解生成水和氧氣。反應的化學方程式為2H2O2 2H2O+O2↑;②實驗中,為了得到平穩(wěn)的氣流,最適合的裝置組合是AD,因用注射器可以控制液體的滴加速率,而控制反應速率。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】(題文)甲、乙、丙、丁均為初中化學常見的物質,它們之間的部分轉化關系如下圖所示(部分反應物、生成物和反應條件已略去,“—”表示物質之間能發(fā)生化學反應,“→”之間的轉化關系)。下列推論不合理的是
A. 若甲是碳酸鈣,則丙轉化成丁的反應可能是放熱反應
B. 若甲是碳酸鈉,丙是硫酸鈉,則乙可能是氯化鋇
C. 若丙是最常用的溶劑,則乙可能是一氧化碳或二氧化碳
D. 若丁是二氧化碳,乙是氫氧化鋇,則乙可能通過復分解反應轉化為丙
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】學習化學知識和技能,可以幫助我們鑒別和檢驗物質。
(1)在實驗室鑒別白酒與白醋,可采用的方法是___________。
(2)現(xiàn)有兩瓶失去標簽的無色溶液,其中一瓶是氫氧化鈣溶液,一瓶是稀鹽酸。為了鑒別它們,同學們設計了如下實驗方案:先給兩瓶溶液貼上標簽A、B,然后分別取樣進行實驗。請將橫線部分填寫完整:
加入的試劑 | 現(xiàn)象 | 結論 | |
方案1 | 二氧化碳 | A中出現(xiàn)白色渾濁,B中無明顯現(xiàn)象。 | A是_______溶液, B是另一種溶液。 |
方案2 | 碳酸鈉溶液 | ______________________。 | |
方案3 | 試劑X | …… |
寫出方案1中發(fā)生反應的化學方程式________________________。
(方法感悟)在鑒別物質時,要先分析物質的性質,然后選擇恰當?shù)脑噭,必須產生不同現(xiàn)象才能達到鑒別物質的目的。
(拓展應用)完成方案3,請從下列提供的試劑中選出所有能鑒別出這兩種物質的試劑X:___________。(填序號)
①酚酞溶液 ②pH試紙 ③鎂 ④氧化銅
⑤稀硝酸 ⑥氫氧化銅 ⑦氯化鎂溶液 ⑧硝酸鋇溶液
(3)小華同學對方案2進一步探究,設計了如下實驗方案:
溶液C和溶液D混合,可能會出現(xiàn)以下三種情況:
①有沉淀產生時,寫出其中發(fā)生反應的化學方程式___________。
②有氣泡冒出時,可通過現(xiàn)象反推出溶液C中的溶質是___________。
③無明顯現(xiàn)象時,混合物E中一定含有的溶質是___________;混合物E中所含溶質種類最多時,寫出所有溶質的化學式___________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】用適當?shù)幕瘜W符號和數(shù)字回答:
(1)氧離子__________; (2)小蘇打__________;(3)標出ZnCl2中鋅元素的化合價___________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】向盛有28g氯化鋇和氯化鈉固體混合物的燒杯中加入273.3g水,固體完全溶解。再逐滴加入一定質量分數(shù)的硫酸鈉溶液,反應過程中生成沉淀的質量與所加硫酸鈉溶液的質量關系如圖所示。(化學方程式為:Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓)
請計算:
(1)固體混合物中氯化鋇的質量______________
(2)恰好完全反應時,所得溶液中溶質的質量分數(shù)______________。
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【題目】甲、乙兩種固體物質(不含結晶水)的溶解度曲線如圖所示,下列說法正確的是
A. t1℃時,甲、乙的溶液中所含溶質質量相等
B. t2℃時,將50g甲加入5Og水中,可得到100g溶液
C. 甲中含有少量乙時,可用降溫結晶法提純甲
D. t1℃時分別將甲、乙的飽和溶液升溫至t2℃時,所得溶液的溶質質量分數(shù)甲>乙
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【題目】用適當?shù)幕瘜W用語填空:
(1)地殼中含量最多的元素__________,它與地殼中含量最多的金屬元素形成的化合物_________;寫出空氣中體積含量最多的物質,并標出元素化合價______________。
(2)從①N ②K ③ ④ 中,選擇適當?shù)脑貙懗龇弦蟮幕瘜W用語;一種復合肥_______;④形成的陰離子_______
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下圖是小明配制100g質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液的實驗操作示意圖。
(1)指出圖中的一處明顯錯誤_________________________。
(2)用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序:____________________________。
(3)配制好的氫氧化鈉溶液要密封保存的原因是(用化學方程式表示):_______________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】金屬鈷(Co)在國防工業(yè)中有重要應用。某礦石中含鉆的氧化物(CoO、Co2O3)研究人員在實驗室用硫酸酸浸的方法提取鈷元素,并探究最佳提取條件。
(1)寫出下列化合物中Co元素的化合價:CoO_________,Co2O3______________。
(2)酸浸時鈷的氧化物發(fā)生如下反應:
反應I CoO+H2SO4===CoSO4+H2O
反應Ⅱ 2Co2O3+4H2SO4===4CoSO4+O2↑+4H2O
反應Ⅲ Co2O3+2H2SO4+Na2SO3===2CoSO4+2H2O+Na2SO4
①反應后溶液中含鈷元素的微粒是_________ (填化學符號)
②已知反應前礦石中CoO的質量為ag,Co2O3的質量為bg,則理論上可以生成CoSO4____g(用含a、b的式子表示)
(3)為探究最佳提取條件,將礦石在一定條件下酸浸4小時,測量鈷元素的浸出率部分數(shù)據(jù)如下:
①本實驗研究了哪些因素對鈷元素浸出率的影響__________________________________;
②根據(jù)上表數(shù)據(jù),其他條件不變,溫度升高,鈷元素的浸出率___________________________;
③工業(yè)生產中采用實驗______________(填編號)的提取條件更合理。
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