Question

【題目】某興趣小組為了驗證質(zhì)量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗．

（1）請寫出鎂條與氧氣反應的化學方程式 ．

（2）小霖發(fā)現(xiàn)燃燒產(chǎn)物的質(zhì)量大于反應物鎂條的質(zhì)量，認為這個反應不遵守質(zhì)量守恒定律．我 （填“同意”或“不同意”）小霖的觀點，因為 ．

（3）小明同學按如圖所示的裝置改進實驗，驗證了質(zhì)量守恒定律，卻發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中還有少量淡黃色固體．

[提出問題]淡黃色固體是什么？

物 質(zhì)	MgO	MgCl2	Mg3N2	Mg（NO3）2	MgCO3	Mg（OH）2
顏 色	白色	白色	淡黃色	白色	白色	白色

[查閱資料]小明同學查閱資料，記錄了下列幾種含有鎂元素的物質(zhì)的顏色．

其他同學認為不必查閱氯化鎂的顏色，理由是 ；

[提出猜想]分析資料，根據(jù)顏色判斷，李霖認為該淡黃色固體應該是 ，可能是由鎂與空氣中的 氮氣 反應生成的，反應的化學方程式為 ．

[實驗探究]小霖設計實驗證實了自己的猜想，她的方案可能 ；

[反思與評價]通過上述實驗，我們可以發(fā)現(xiàn)燃燒不一定需要氧氣．

[相關(guān)結(jié)論]空氣中氮氣（N2）和氧氣（O2）的體積比約為 ，但鎂條在空氣中燃燒只生成少量的淡黃色固體，由此得出的一個結(jié)論是 ．

Answer 1

【答案】（1）2Mg+O22MgO；

（2）不同意；所有的化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律；

（3）[查閱資料]空氣的成分中不含氯元素；

[提出猜想]氮化鎂；氮氣（或N2）；3Mg+N2Mg3N2；

[實驗探究]將點燃的鎂條伸人充滿氮氣的集氣瓶中，觀察是否生成淡黃色的固體

[相關(guān)結(jié)論]4：1，氮氣含量多但是很穩(wěn)定，難以發(fā)生反應．

【解析】（1）在點燃的條件下，鎂與氧氣反應生成氧化鎂，化學方程式為：2Mg+O22MgO；

（2）所有的化學變化都遵循質(zhì)量守恒定律；

（3）[查閱資料]根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，由于空氣中無氯元素，所以燃燒產(chǎn)物中一定不存在氯化鎂；

[提出猜想]空氣中含有氮氣，在空氣中點燃鎂條時，生成的白色固體物質(zhì)中夾雜著少量的淡黃色固體，而氮化鎂為淡黃色，所以淡黃色的固體可能是鎂與空氣中的氮氣反應生成的．鎂和氮氣在點燃的條件下反應生成氮化鎂，化學方程式：3Mg+N2Mg3N2．

[實驗探究]由于在純氧氣中燃燒鎂條只生成白色固體氧化鎂，在純氮氣中燃燒鎂條只生成淡黃色色固體氮化鎂，可用在純氮氣中燃燒鎂條，觀察現(xiàn)象的方法．

[相關(guān)結(jié)論]空氣中氮氣（N2）和氧氣（O2）的體積比約為4：1，但鎂條在空氣中燃燒只生成少量的淡黃色固體，由此得出的一個結(jié)論是氮氣含量多但是很穩(wěn)定，難以發(fā)生反應．