Question

14．小成同學做完“用稀鹽酸和石灰石反應制取二氧化碳”的實驗之后，想進一步探究：是否可以測得實驗所用的石灰石中碳酸鈣的含量？又進行了如下實驗：
①將試管中反應的剩余物過濾并多次用蒸餾水洗滌，得到濾液和濾渣．
②向濾渣中滴加稀鹽酸，無明顯的現(xiàn)象．
③將濾渣干燥后稱量，質(zhì)量為0.5g．
④向濾液中加入10%的Na₂CO₃溶液，獲得了相關(guān)的數(shù)據(jù)，并繪制成如圖所示的圖象．
根據(jù)實驗過程回答下列問題．（假設(shè)石灰石中的其余雜質(zhì)不與稀 鹽酸反應）
（1）第①步中如果在過濾時沒有用蒸餾水多次洗滌，則測得碳酸鈣的質(zhì)量分將偏�。�（選填“偏大”、“不變”或“偏小”）
（2）第②步中小明向濾渣中加入稀鹽酸的目的是為了檢驗濾渣中是否含有碳酸鈣．
（3）在Na₂CO₃溶液加到圖象中顯示的C點時，溶液中所含的溶質(zhì)為氯化鈉、氯化鈣．
（4）根據(jù)圖象及相關(guān)的數(shù)據(jù)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據(jù)反應的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算．

解答 解：（1）第①步中如果在過濾時沒有用蒸餾水多次洗滌，會導致雜質(zhì)質(zhì)量偏大，從而導致測得碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)偏�。�
故填：偏�。�
（2）第②步中，向濾渣中加入稀鹽酸，如果產(chǎn)生氣泡，說明碳酸鈣沒有完全反應，如果不產(chǎn)生氣泡，說明碳酸鈣已經(jīng)完全反應，因此目的是為了檢驗濾渣中是否含有碳酸鈣．
故填：檢驗濾渣中是否含有碳酸鈣．
（3）在Na₂CO₃溶液加到圖象中顯示的C點時，溶液中所含的溶質(zhì)為稀鹽酸和碳酸鈉反應生成的氯化鈉和碳酸鈉和氯化鈣反應生成的氯化鈉及其反應生成的氯化鈣．
故填：氯化鈉、氯化鈣．
（4）設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為x，
由CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl可知，CaCO₃～Na₂CO₃，
CaCO₃～Na₂CO₃，
100          106
x       （31.2g-10g）×10%
$\frac{100}{x}$=$\frac{106}{（31.2g-10g）×10%}$，
x=2g，
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{2g}{2g+0.5g}$×100%=80%，
答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是80%．

點評 本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．