關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量，下列說(shuō)法正確的是

A.相對(duì)原子質(zhì)量就是原子質(zhì)量

B.碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量是12克

C.兩種原子的質(zhì)量之比等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量之比

D.如果鐵的相對(duì)原子質(zhì)量是56，銅的相對(duì)原子質(zhì)量是64，則等質(zhì)量的鐵塊和銅塊中含的銅原子個(gè)數(shù)多

C

【解析】

試題分析：A. 相對(duì)原子質(zhì)量是以一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，任何一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量跟一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值，相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的真實(shí)質(zhì)量，而是一個(gè)比值，故A說(shuō)法不正確；

B.相對(duì)原子質(zhì)量是有單位的，其單位為“1”，只不過(guò)常省略而已，碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量是12，故B說(shuō)法不正確；

C. 根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量是以一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，任何一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量跟一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值，兩種原子的質(zhì)量之比等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量之比，故C說(shuō)法正確；

D. 如果鐵的相對(duì)原子質(zhì)量是56，銅的相對(duì)原子質(zhì)量是64，則1個(gè)鐵原子的質(zhì)量小于1個(gè)銅原子的質(zhì)量，則等質(zhì)量的鐵塊和銅塊中含的鐵原子個(gè)數(shù)多，故D說(shuō)法不正確．

考點(diǎn)：相對(duì)原子質(zhì)量

練習(xí)冊(cè)系列答案
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（8分）下列是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的常用裝置圖。請(qǐng)根據(jù)下圖回答問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出儀器a、b的名稱(chēng)：a ，b 。

（2）若實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置及收集裝置是 （填序號(hào)）。表示其反應(yīng)原理的文字表達(dá)式為 。

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乙烯是制塑料的主要原料，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于乙烯的敘述錯(cuò)誤的是

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B.乙烯由碳、氫兩種元素組成

C.乙烯分子中碳、氫的原子個(gè)數(shù)比為1:2

D.一個(gè)乙烯分子是由2個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子構(gòu)成的

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據(jù)報(bào)道，1994年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新元素，它的相對(duì)原子質(zhì)量為272，其原子核內(nèi)有161個(gè)中子。該元素的核電荷數(shù)為

A．433 B．161 C．272 D．111

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A.原子中原子核與核外電子的電量相等，電性相反，因而原子不顯電性

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C.決定原子質(zhì)量大小的主要是質(zhì)子和電子

D.分子、原子和離子都能直接構(gòu)成物質(zhì)

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物 質(zhì)

X

Y

Z

W

反應(yīng)前的質(zhì)量（g）

2

1

16

16

反應(yīng)后的質(zhì)量（g）

12

m

8

14

A．物質(zhì)Y一定是該反應(yīng)的催化劑

B．該反應(yīng)的基本類(lèi)型為分解反應(yīng)

C．參加反應(yīng)的Z與W的質(zhì)量比為4︰1

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（2）A、B、C中屬于同種元素的粒子是 ，最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒是 ，具有相似化學(xué)性質(zhì)的

是 （填序號(hào)）；

（3）鈉原子和氯原子反應(yīng)所形成的化合物是由 （填“分子”、“原子”、“離子”）構(gòu)成的。

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