Question

將爐甘石（主要成分為ZnCO₃）、赤銅礦（主要成分是Cu₂O）和木炭混合加熱到800℃左右，可冶煉出一種外觀與通常所說的金子很相似的物質，該物質被稱為“藥金”．
（1）試分析藥金中

 

（填“有”或“無”）金（Au）元素．
（2）小明將藥金進行高溫加熱，發(fā)現(xiàn)藥金變?yōu)楹谏�，�?jù)此，小明認為藥金中含有銅．試寫出該反應的化學方程式．

 

（3）小明為了證明藥金是否含有鋅：取藥金少量于試管中，加入鹽酸進行浸泡，發(fā)現(xiàn)有氣泡產生，用實驗驗證，該氣體為

 

時，證明藥金中含有鋅，產生該氣體的化學反應方程式為

 

．

Answer 1

分析：（1）任何化學變化都遵循質量守恒定律，變化前后元素的種類不變；
（2）銅在加熱條件下能與空氣中氧氣反應生成黑色的氧化銅；
（3）根據(jù)金屬活動性可知，鋅能與稀鹽酸反應放出氫氣，因此，只需證明放入稀鹽酸的藥金反應放出的氣體為氫氣，就可以證明藥金中含能與稀鹽酸反應的鋅．

解答：解：（1）根據(jù)質量守恒定律，反應前后元素的種類不變，反應前爐甘石中不含元素Au，所以反應后的生成物“藥金”中也一定不含有元素Au；
故答案為：無；
（2）加熱條件下，銅與氧氣化合生成黑色的氧化銅；
故答案為：2Cu+O₂

△   .

2CuO；
（3）銅不能與稀鹽酸反應而鋅可與稀鹽酸反應放出氫氣，因此證明反應后放出了氫氣即可證明藥金中含有鋅；鋅與鹽酸發(fā)生置換反應，生成氯化鋅和氫氣；
故答案為：H₂；Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑．

點評：根據(jù)質量守恒定律，反應前后元素的種類不變，可由反應物或生成物的組成元素推斷生成物或反應物的組成．