【題目】高純度的氧化銅可用作顏料、有機合成催化劑等,以下是用粗銅粉氧化法獲取高純度氧化銅的流程圖.
回答下列問題:
(1)1:1的硫酸溶液是用1體積98%的濃硫酸與1體積水混合而成,配制該硫酸溶液時,一定要把_____慢慢注入_____中,并不斷攪拌.
(2)寫出硫酸與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____.
(3)寫出濾液A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____,反應(yīng)類型是_____
(4)寫出固體B所含的物質(zhì):_____.
(5)洗滌固體B應(yīng)使用的試劑是_____.
【答案】濃硫酸 水中 H2SO4+CuO═CuSO4+H2O Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置換反應(yīng) 鐵和銅 稀硫酸
【解析】
(1)濃硫酸溶于水會放出大量的熱,配制稀硫酸溶液時,一定要把濃硫酸慢慢注入水中,并不斷攪拌;
(2)硫酸與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式:H2SO4+CuO═CuSO4+H2O;
(3)過量的硫酸和氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生硫酸銅和水,所以A溶液中溶質(zhì)含有硫酸銅和過量的硫酸;加入鐵粉,鐵和硫酸及硫酸銅反應(yīng),反應(yīng)的方程式分別為:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,都是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和新的化合物,為置換反應(yīng);
(4)濾液A的主要成分是硫酸銅溶液和硫酸,向里面加入過量的鐵粉,反應(yīng)后的固體就是鐵和銅的混合物;
(5)洗滌固體B的目的是除去銅粉中的鐵粉,并生成硫酸亞鐵,故應(yīng)使用的試劑是稀硫酸。
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【題目】向一定質(zhì)量的5%的氫氧化鈉溶液中加入66.9g硫酸銅溶液,恰好完全反應(yīng),得到4.9g藍色沉淀。請計算:
(1)所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量________。
(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)__________。
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【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說法錯誤的是
A. 參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為2:7 B. 丙可能是該反應(yīng)的催化劑
C. 丁一定是化合物 D. x的值是7
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【題目】中科院研制出一種將二氧化碳轉(zhuǎn)化為汽油的方法,其流程如圖所示。(下圖中 a、b 是兩種起始反應(yīng)物 的分子模型,c、d 是最終制得的汽油中所含兩種物質(zhì)的分子模型)
(1)物質(zhì) d 中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為________。
(2)汽油常作為汽車的燃料,在汽油機工作的吸氣沖程中,需要將汽油霧化,從燃燒的角度分析其目的 是________。
(3)請從原料或產(chǎn)品的角度,分析該成果能夠解決的現(xiàn)實問題是__________(答出一點即可)。
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【題目】生活中我們常常會遇到一些棘手的事情,需要用科學(xué)方法處理。如:
(1)蚊子、蜂、螞蟻等昆蟲叮咬人后,會向人體注入一種物質(zhì)R,使皮膚紅腫疼痛。為了測定R物質(zhì)的性質(zhì),有同學(xué)首先向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入酚酞溶液,溶液變成________色,然后繼續(xù)往錐形瓶中逐滴加入R溶液并振蕩,當加到一定量時溶液的顏色全部褪去。由此可以推斷,R是一種________性的物質(zhì),要消除腫痛,可涂抹下列物質(zhì)中的________。
A食用醋 B食用油 C稀氨水或肥皂水 D氫氧化鈉溶液 E稀的石灰水溶液
(2)家用熱水壺(鋁制)長時間使用后內(nèi)壁會有一層水垢,主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。用鹽酸可以除去水垢操作時,一定要注意好鹽酸的用量和操作方法,否則水壺會穿孔。說明穿孔的原理___,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
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【題目】A、B、C、D、E為初中化學(xué)常見的五種物質(zhì),它們之間存在如下圖所示的關(guān)系(“→“表示物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì),“—“表示相兩物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去),請回答下列問題。
(1)若A、B為組成元素相同的氣體,E為大理石的主要成分,則B的化學(xué)式為_________,物質(zhì)D的類別為______(填酸、堿、鹽或氧化物)。
(2)若A是能供給人類呼吸的氣體,B在常溫下呈液態(tài),D的水溶液顯藍色
①C-D反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________。
②B→E反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________。
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【題目】交警通常用一種“酒精檢測儀”檢查司機呼出的氣體中的酒精含量是否超標,其反應(yīng)原理為:C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2X+2CO2↑+9H2O,反應(yīng)中紅色的CrO3轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色的化合物X,則X的化學(xué)式為
A. B. C. D. CrS
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【題目】Mg(OH)2具有廣泛的應(yīng)用,常用菱鎂礦制備。研究人員向一定質(zhì)量的菱鎂礦粉中加入過量的稀硫酸,充分溶解后除雜、過濾,得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液,為確定混合溶液中鎂的含量,取4份混合溶液各100g向每份混合溶液中加入一定質(zhì)量的4%NaOH溶液,得到實驗數(shù)據(jù)如下表所示:
實驗編號 | ① | ② | ③ | ④ |
NaOH溶液質(zhì)量/g | 10.0 | 20.0 | 30.0 | 40.0 |
Mg(OH)2質(zhì)量/g | 0.232 | 0.522 | 0.580 | 0.580 |
(1)實驗________(填實驗編號)中硫酸鎂完全反應(yīng)。
(2)100g混合溶液中含MgSO4的質(zhì)量為___(寫出計算過程)。
(3)分析實驗數(shù)據(jù),在下圖中,畫出加入4%NaOH溶液質(zhì)量0—30.0g過程中,產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀質(zhì)量對應(yīng)的變化圖,并標注必要的數(shù)值_____。
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【題目】有一包含有氧化銅和碳粉的黑色粉末,為了探究該粉末的組成,取10g黑色粉末加入到98g的稀硫酸中,恰好完全反應(yīng)后得到殘留固體質(zhì)量為2g。試計算:
(1)10g粉末中氧化銅的質(zhì)量為______g
(2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_________?
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