Question

19．為檢查某石灰石樣品中碳酸鈣的純度，取該樣品16g放入燒杯中，再向燒杯中加入35g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中剩余固體物質(zhì)共46.6g，
（1）反應(yīng)生成CO₂的質(zhì)量為4.4g；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）16g石灰石樣品中鈣元素的質(zhì)量為4g．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過(guò)程中質(zhì)量的減少是因?yàn)樯�成了二氧化碳，所以可以可以求算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈣和HCl的質(zhì)量，進(jìn)而求算對(duì)應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質(zhì)量為16g+35g-46.6g=4.4g
設(shè)樣品中的鈣元素的質(zhì)量為x，碳酸鈣的質(zhì)量為y．
根據(jù)碳酸鈣的化學(xué)式和碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
可得關(guān)系式為
Ca-----CaCO₃------CO₂↑
40           100          44
x              y               4.4g
$\frac{40}{x}$=$\frac{100}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=4g
y=10g
則石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{10g}{16g}$×100%=62.5%
答：（1）反應(yīng)生成CO₂的質(zhì)量為 4.4g；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為62.5%；
（3）16g石灰石樣品中鈣元素的質(zhì)量為4g．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整．