Question

19．為檢查某石灰石樣品中碳酸鈣的純度，取該樣品16g放入燒杯中，再向燒杯中加入35g稀鹽酸，恰好完全反應（雜質(zhì)不參加反應），反應后燒杯中剩余固體物質(zhì)共46.6g，
（1）反應生成CO₂的質(zhì)量為4.4g；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（3）16g石灰石樣品中鈣元素的質(zhì)量為4g．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以可以求算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳和對應的化學方程式求算碳酸鈣和HCl的質(zhì)量，進而求算對應的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質(zhì)量為16g+35g-46.6g=4.4g
設樣品中的鈣元素的質(zhì)量為x，碳酸鈣的質(zhì)量為y．
根據(jù)碳酸鈣的化學式和碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
可得關系式為
Ca-----CaCO₃------CO₂↑
40           100          44
x              y               4.4g
$\frac{40}{x}$=$\frac{100}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=4g
y=10g
則石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{10g}{16g}$×100%=62.5%
答：（1）反應生成CO₂的質(zhì)量為 4.4g；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為62.5%；
（3）16g石灰石樣品中鈣元素的質(zhì)量為4g．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．