A是常見金屬單質(zhì)，B、C是非金屬單質(zhì)，且C是密度最小的氣體，甲是磁鐵礦的主要成分，乙是無色液體，它們之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件未標(biāo)明)。
  
(1)推斷甲、乙的化學(xué)式為甲       ，乙       ；
(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式                             。

 (1) Fe3O4； H2O；   (2) 2H2＋O2 2H2O ；

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：問答題

(3分)人類的生活離不開金屬材料。
（1）生活中某些食品包裝內(nèi)放一小包鐵粉，作用是什么？
（2）某同學(xué)在探究鋁與稀鹽酸的反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)打磨過的鋁片反應(yīng)比未打磨過的鋁片反應(yīng)劇烈，請解釋原因可能是什么？
（3）將一定量的鋅粉加入到氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。請分析濾液中所含溶質(zhì)情況？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：探究題

勇往直前學(xué)習(xí)活動小組的同學(xué)正在做一個探究實驗，他們準(zhǔn)備了以下實驗用品：鐵
架臺、干燥潔凈的幾支試管、潔凈無銹的4枚鐵釘、植物油、久置的蒸餾水、膠塞、棉花和干燥劑氯化鈣，還可以選用其他物品。

【分析思考】他們探究的問題是（1）_______________；
【實驗準(zhǔn)備】小冰檢查實驗用品時，發(fā)現(xiàn)有一種不符合實驗要求，請你寫出這種用品（2）_________________，
并提出你的解決辦法（3）_________________________；
【實驗觀察】一切用品按要求準(zhǔn)備就緒，同學(xué)們按照圖
示進(jìn)行了探究實驗，B中植物油的作用是（4）________
________________________________________________，10天后，他們會觀察
到的實驗現(xiàn)象是（5）_________________________________________________。
【實驗總結(jié)】鐵生銹的條件是（6）_____________________________________。
【實驗拓展】愛思考勤實踐的小城補(bǔ)充了D試管中的實驗，發(fā)現(xiàn)這只試管中的
鐵釘銹蝕最嚴(yán)重，根據(jù)此實驗和學(xué)過的金屬的化學(xué)性質(zhì)，小城知道，使用鐵制
品時，要盡量避免與（7）___________物質(zhì)接觸；
【實驗感悟】金屬的銹蝕每時每刻都在發(fā)生著，金屬的防護(hù)刻不容緩！

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：探究題

某化學(xué)探究小組為了驗證鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設(shè)計了如下實驗方案：
①將鐵片加入到稀鹽酸中；
②將銅片加入到硝酸銀溶液中；
③將鋅片加入到稀鹽酸中；
④將金屬片X加入到Y(jié)中．
（該方案中所有金屬均已打磨，且形狀、大小以及稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同）
（1）寫出①中反應(yīng)的化學(xué)方程式：                            ；
（2）通過上述實驗，可以判斷鋅的金屬活動性比鐵強(qiáng)，依據(jù)的現(xiàn)象是                        ；
（3）要得出這四種金屬的活動性順序，如果④中Y表示硫酸銅溶液，則X表示的一種金屬是   ；如果X表示銅，則Y表示的一種溶液是     。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

（12分）以下是甲、乙兩同學(xué)對有關(guān)鎂與鹽酸反應(yīng)的系列研究。
研究一：鎂與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化：
（1）反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是   反應(yīng)（填
“吸熱”或“放熱”）。
（2）實驗測得鎂片產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖所示，
則t1～t2時間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是     。

研究二：反應(yīng)后所得溶液的酸堿性探究：
（3）甲同學(xué)反應(yīng)后用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性，發(fā)現(xiàn)pH小于7，說明甲同學(xué)所得溶
液呈   性（選填“酸”“堿”或“中”）。
甲同學(xué)：猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7。為
驗證猜想，甲同學(xué)需測定   溶液的酸堿性，實驗表明該溶液顯弱酸性。
（4）乙同學(xué)重復(fù)甲同學(xué)實驗時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后所得試管中溶液pH大于7。發(fā)現(xiàn)實驗與甲同學(xué)實
驗不同的是，反應(yīng)后的試管中鎂條有剩余。乙同學(xué)猜想可能是鎂與熱水反應(yīng)生成了堿性
物質(zhì)。乙同學(xué)為驗證猜想，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶
液很快變?yōu)榧t色，同時還觀察到鎂條表面有氣體生成，收集并點燃該氣體，發(fā)現(xiàn)能燃燒，
請根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出鎂與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式    。
（5）金屬氯化物溶液pH值大小與金屬的活動性有關(guān)，如氯化鈉溶液顯中性，氯化鎂溶液顯弱酸性，則氯化鉀溶液顯   性。
（6）活潑金屬能與水在一定條件下反應(yīng)。實驗發(fā)現(xiàn)鈉與冷水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣體。由
此可見金屬與水反應(yīng)與金屬的活動性順序   （填“有關(guān)”或“無關(guān)”）。
研究三：金屬活動性強(qiáng)弱與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：
下圖為鎂原子、鈣原子和鋇原子結(jié)構(gòu)示意圖。已知其中Ba的活動性最強(qiáng)，據(jù)此推測，金屬的活動性除與原子的最外層電子數(shù)有關(guān)，還與   有關(guān)。

研究四：確定鎂條的成分：
稱取3.2g表面被氧化的鎂條, 放入100g稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，生成氣體0.2g。求：
（7）此鎂條中金屬鎂的質(zhì)量。（寫出計算過程，共3分）
（8）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)   。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：信息分析題

某工廠欲從只含有CuSO4的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵，其工業(yè)流程如下：

（1）操作a的名稱是_______。
（2）在操作b中需用玻璃棒不斷攪拌，其作用是                       。
（3）寫出流程中固體的成分     （寫化學(xué)式），寫出加入過量A時反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________，寫出加入適量B時反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：信息分析題

處理照相膠片的廢液中含有大量Ag+、Zn2+、Fe2+，某同學(xué)欲從上述廢液中回收銀，并得到副產(chǎn)品硫酸亞鐵，設(shè)計如下操作流程

請回答：操作I的名稱是         ，回收的銀在      （填字母）中，X的化學(xué)式為        ，Y的化學(xué)式為        。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（5分）某化學(xué)小組參觀制堿廠后，繪制了該廠生產(chǎn)純堿的工藝流程圖如下，據(jù)圖回答：

（1）流程圖Ⅰ是依次向粗鹽水中加入Ca(OH)2和Na2CO3,二者加入的順序能否顛倒？為什么？_____________________________________________________。
（2）用一個化學(xué)方程式表示出流程圖Ⅱ中發(fā)生的總反應(yīng)____________________。
（3）如果不將氯化銨作為目標(biāo)產(chǎn)品，即加入氨氣不是為了生產(chǎn)出氯化銨，那么，氨氣在制堿過程中的作用是_________________________________________。
（4）工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程中，碳酸化時溶液中析出碳酸氫鈉而沒有析出氯化銨的原因是________________________________________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

同學(xué)們在實驗室用5%的過氧化氫溶液制取氧氣并進(jìn)行氧氣部分性質(zhì)實驗，具體操作如下：
（1）溶液配制：用50mL 30%的過氧化氫溶液配制5%的過氧化氫溶液．溶液配制過程中，除用到玻璃棒外，還需用到下列儀器中的              
A、托盤天平  B、燒杯   C、漏斗   D、量筒   E、膠頭滴管
（2）氣體制備：用配制好的5%的過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣．請你在如圖1A、B兩套裝置中選擇其中一套，并說明選擇的理由：　                          　（合理即可）．
（3）性質(zhì)實驗：小明用收集好的氧氣，進(jìn)行了鐵絲燃燒的實驗．實驗前，它在集氣瓶底部　      　，然后把光亮的細(xì)鐵絲盤成螺旋狀，在鐵絲下端系一根火柴，將火柴點燃，待火柴快燃盡時，緩慢插入集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象是　                            　．
（4）拓展延伸：小亮同學(xué)在上述制取氧氣的實驗過程中，不小心把硫酸銅溶液滴加到了盛有5%的過氧化氫溶液中，立即產(chǎn)生大量氣泡，于是引起了小亮同學(xué)的探究興趣．
【提出問題】是哪種粒子能使過氧化氫分解的速率加快呢？
【查閱資料】硫酸銅溶液中含有三種粒子：H2O、SO42﹣、Cu2+
【猜想與假設(shè)】Ⅰ、不可能是H2O，理由是　                     　；
Ⅱ、可能是SO42﹣；
Ⅲ、可能是Cu2+．
【實驗驗證】如圖2所示：
在實驗①中加入稀硫酸后，無明顯變化，說明　         　不能使過氧化氫的分解速率加快；
在實驗②中加入　     　后，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，進(jìn)一步證明能使過氧化氫分解速率加快的是　      　．
【結(jié)論】實驗證明，硫酸銅在該反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生變化，硫酸銅是過氧化氫分解的催化劑．
【反思與交流】Ⅰ、檢驗實驗②中產(chǎn)生氣體的方法是　                              　；
Ⅱ、寫出過氧化氫在硫酸銅催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　                      　．

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同步練習(xí)冊答案