Question

乙炔（C₂H₂）是一種重要化工原料，實(shí)驗(yàn)室常用碳化鈣（CaC₂）與水反應(yīng)制�。�某化學(xué)興趣小組取一定質(zhì)量的碳化鈣與90g水反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，請回答下列問題：
（1）碳化鈣（CaC₂）與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaC₂+2H₂O=X+C₂H₂↑．其中X是一種堿，則X的化學(xué)式為______；
（2）碳化鈣中Ca、C元素質(zhì)量比為______；
（3）反應(yīng)過程中生成乙炔的質(zhì)量為______g；
（4）取用碳化鈣的質(zhì)量為多少？

Answer 1

解：（1）該反應(yīng)前鈣原子的個數(shù)是1個，碳原子的個數(shù)是2個，氫原子的個數(shù)是4個，氧原子的個數(shù)是2個；反應(yīng)后碳原子的個數(shù)是2個，氫原子的個數(shù)是2個，故X分子由1個鈣原子、2個氧原子和2個氫原子構(gòu)成，化學(xué)式是Ca（OH）₂；
故答案為：Ca（OH）₂；
（2）碳化鈣中Ca、C元素質(zhì)量比為：40：（12×2）=20：12=5：3；
故答案為：5：3；
（3）由圖象可知：生成乙炔的質(zhì)量是13g；
故答案為：13；
（4）設(shè)碳化鈣的質(zhì)量為x
CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑
64 26
x 13g
=
解之得：x=32g
答：取用碳化鈣的質(zhì)量為32g．
分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變分析解答；
（2）根據(jù)元素質(zhì)量比=相對原子質(zhì)量與相應(yīng)原子個數(shù)的乘積比解答；
（3）圖象中曲線折點(diǎn)表示恰好完全反應(yīng)，此時生成乙炔的質(zhì)量為13g；
（4）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成乙炔的質(zhì)量計(jì)算取用碳化鈣的質(zhì)量；
點(diǎn)評：解答此類問題的關(guān)鍵在于對反應(yīng)圖象的曲線進(jìn)行分析，曲線的折點(diǎn)表示此時恰好完全反應(yīng)．