Question

6．如表是NaCl、KNO₃兩種物質在不同溫度時的溶解度，請回答下列問題：

溫度/℃	10	20	30	40	50	60
NaCl的溶解度/g	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
KNO3的溶解度/g	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110.0

（1）上表中兩種物質的溶解度受溫度影響變化較大的是KNO₃；
（2）50℃時，KNO₃的溶解度是85.5g；
（3）20℃時，取20g氯化鈉放入50g水里，充分溶解后，可得到溶液的質量為68g；
（4）按照如圖所示依次進行相關操作（每步均充分溶解），分別得到A、B、C三種溶液，其中屬于不飽和溶液的是B（填字母序號），C溶液中溶質質量分數(shù)為39%（取整數(shù)）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)不同溫度下物質的溶解度來分析；
（2）根據(jù)表格中的信息來分析；
（3）根據(jù)20℃時氯化鈉的溶解度來分析；
（4）根據(jù)不同溫度下的溶解度與溶質質量分數(shù)的計算方法來分析．

解答 解：（1）由表格數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀的溶解度受溫度影響比較大；故填：KNO₃；
（2）由表格數(shù)據(jù)可知，50℃時，KNO₃的溶解度是85.5g；故填：85.5；
（3）20℃時氯化鈉的溶解度為36.0g，則該溫度下的50g水中最多溶解18g氯化鈉，此時的飽和溶液的質量為50g+18g=68g；故填：68；
（4）20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，則該溫度下，100g水中加入40g硝酸鉀并不能完全溶解，即為該溫度下的飽和溶液；而60℃時，硝酸鉀的溶解度為110.0g，所以溶液為不飽和溶液；再加入40g硝酸鉀，降溫至40℃時，由于在該溫度下硝酸鉀的溶解度為63.9g，則40g硝酸鉀并不能完全溶解，此時飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為：$\frac{63.9g}{63.9g+100g}×100%≈39%$；故填：B；39%．

點評 解答本題關鍵是要知道溶解度的四要素，溶解度比較大小的方法，知道飽和溶液的溶質質量分數(shù)的大小與溶解度有關．