14．以下敘述中，不正確的是（　�。�
A．電解水的基本反應類型是分解反應
B．混合物中一定含有兩種或兩種以上元素
C．催化劑在化學反應中能改變化學反應速率
D．aL水和bL酒精混合后，總體積小于（a+b）L

分析 A、根據(jù)電解水的反應的特點分析；
B、根據(jù)混合物的定義分析；
C、根據(jù)催化劑的作用分析；
D、根據(jù)分子的性質(zhì)分析．

解答 解：A、電解水的反應由一種物質(zhì)生成了兩種物質(zhì)，屬于分解反應．故A正確；
B、混合物中不一定含有兩種或兩種以上元素，如氧氣與臭氧是混合物，錯誤；
C、根據(jù)催化劑的定義可知，催化劑能夠改變化學反應的速率，故正確；
D、分子間存在著間隔，故aL水和bL酒精混合后，總體積小于（a+b）L，故正確；
故選B

點評 本題主要考查了水的電解，屬于基礎的知識，難度不大，根據(jù)已有的知識分析解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

4．同學們用高錳酸鉀制氧氣，制取結束清洗儀器．發(fā)現(xiàn)加熱高錳酸鉀的試管內(nèi)壁有用水洗刷不掉的黑色固體．
問題一：黑色固體是什么？
【交流討論】同學們結合實驗現(xiàn)象和對高錳酸鉀及其分解產(chǎn)物的了解，進行分析判斷．
判斷依據(jù)
不是KMnO4KMnO4能溶于水形成紫紅色溶液
不是K2MnO4（填化學式）沖洗試管時出現(xiàn)深綠色溶液，說明該物質(zhì)能溶于水
是MnO2其他實驗用過MnO2，知道它是不溶于水的黑色固體
【實驗驗證】向未洗凈的試管中加入某種液體，產(chǎn)生能使帶火星木條復燃的氣體，證明上述判斷正確，加入的液體是過氧化氫溶液；
問題二：用什么洗掉MnO2？
【交流討論】MnO2與BaCO3、Mg（OH）2、Fe2O3、P2O5、Cu中的某一種物質(zhì)組成最相近，理由是都是金屬氧化物，這種物質(zhì)能與稀鹽酸反應，化學方程式為Fe2O3+6HCl=3H2O+2FeCl3，由此推測MnO2也能與稀鹽酸反應；
【實驗驗證】向未洗凈的試管中加入稀鹽酸，黑色固體沒有變化；
【交流討論】實驗說明同一類物質(zhì)的化學性質(zhì)不一定相同．MnO2有什么化學性質(zhì)，用什么試劑清洗呢？同學們請教老師后決定用草酸（H2C2O4）溶液試一試；
【實驗驗證 向未洗凈的試管中加入草酸溶液，黑色固體果然被除去，同時發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生許多氣泡；
問題三：產(chǎn)生了什么氣體？
【交流討論】化學變化過程中元素不變，因為質(zhì)量守恒定律，反應物中的元素只有碳、氫、氧，所以產(chǎn)生的氣體可能為CO2、CO、H2、O2等；
【實驗驗證】經(jīng)檢驗，產(chǎn)生的氣體是CO2，檢驗CO2氣體的操作和現(xiàn)象是將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，說明該氣體是二氧化碳；
【反思提高】以上探究活動中，清除試管內(nèi)壁附著的難溶物的思路是：先了解其物理性質(zhì)，尤其是否溶于水，再了解其化學性質(zhì)，然后選擇合適試劑進行清洗．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

5．在做“鐵與硫酸銅溶液反應來驗證質(zhì)量守恒定律”實驗時，除觀察到鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出外，還看到有較多的氣泡產(chǎn)生．為確定氣體成分，進行下列實驗探究：
[提出問題]生成的氣體是什么呢？
[猜想與假設]從物質(zhì)組成元素角度分析，氣體可能是SO2、O2、H2中的一種或幾種
[查閱資料]SO2是一種有毒氣體，不能燃燒，能使紅色的品紅溶液變?yōu)闊o色，H2、O2都不能使紅色品紅溶液褪色，但H2能燃燒，O2能支持燃燒．
[設計與實驗]
（1）甲同學為確定是否含有SO2，他將氣體通入紅色的品紅溶液中，溶液顏色未發(fā)生變化，則該氣體中無SO2（填“有”或“無”）．
（2）乙同學認為只有O2，則可用帶火星的木條來檢驗．實驗證明乙同學的觀點不正確．
（3）丙同學為判斷是否含有O2，同時確定氣體成分，通過查閱資料得知：O2+4KI+4HCl═2I2+4KCl+2H2O，I2為碘單質(zhì)，遇淀粉溶液變藍．于是他設計了如下的實驗裝置：
[實驗現(xiàn)象與結論]A中觀察到不變色，證明不含O2；
C中導管口觀察到氣體燃燒，證明該氣體是H2，
該反應的化學方程式為2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O．
[反思與評價]：
（4）大家認為丙同學在點燃導管口的氣體之前，應對氣體先驗純以確保安全．
（5）由上述實驗可知，硫酸銅溶液顯酸性（填“酸”或“堿”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

2．某化學小組對鐵的冶煉、鐵的銹蝕與防護進行以下實驗探究．
（1）該小組設計如圖1研究鐵的冶煉．
①實驗時，應先注水片刻后再加熱的目的是排凈裝置內(nèi)的空氣，以免加熱時發(fā)生爆炸．
②硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）該小組又設計如圖2裝置，將反應所得鐵粉置于錐形瓶底部，塞緊瓶塞，滴加適量食鹽水，開始測量容器內(nèi)壓強的變化．壓強與時間變化關系如圖3所示：
①實驗中食鹽的作用是加快了鐵粉的銹蝕速率．
②錐形瓶內(nèi)壓強下降的原因是鐵銹蝕有氧氣參與．
③生產(chǎn)、生活中鐵制品的常見防銹方法有在鐵制品表面噴漆（舉一例）．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

9．請回答下列與水有關的問題．
（1）日常生活中，常利用煮沸的方法使硬水軟化；
（2）除去水中的色素和異味，可選用的物質(zhì)是活性炭；
（3）下列能證明水是由氫元素和氧元素組成的實驗有AB；
A．電解水      B．氫氣燃燒     C．石蠟燃燒
（4）水中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為11.1%（精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

19．某實驗室的廢液中，可能含有氯化鐵、硫酸、硫酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉和硝酸鋇中的一種或多種．初三化學課外活動小組的同學對廢液進行了如下試驗：
（1）取廢液觀察，為無色溶液；
（2）取廢液，向其中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加入稀硝酸，無明顯現(xiàn)象；
（3）另取廢液，向其中加入鐵粉后，產(chǎn)生大量氣泡．
根據(jù)以上試驗現(xiàn)象可推斷，廢液中肯定含有硫酸，肯定不含有氯化鐵、氫氧化鈉、碳酸鈉、硝酸鋇，
不能確定是否含有硫酸鈉、氯化鈉．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

6．FeSO4•7H2O是一種重要的食品和飼料添加劑．某工業(yè)廢渣的主要成份是鐵，同時還有少量鐵銹（Fe2O3），實驗室用此廢渣制備FeSO4•7H2O的流程如圖：

（1）在反應器中發(fā)生反應的化學方程式除Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4外還有另外2個反應：其中為反應器提供70℃-80℃所需熱量的反應的化學方程式為：H2SO4+Fe═FeSO4+H2↑、，屬于復分解反應的另一反應化學方程式為Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）濾液M中肯定含有的溶質(zhì)的化學式是FeSO4 和H2SO4；
（3）在實驗室中完成操作A的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗；玻璃棒的作用是引流．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

3．如圖是金元素在元素周期表中的信息示意圖．從圖中獲取的信息正確的是A．
A．一個金原子中粒子總數(shù)為276  
B．金元素屬于非金屬元素 
C．一個金原子的中子數(shù)為197           
D．一個金原子中有79個質(zhì)子．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)的用途跟其化學性質(zhì)相關的是（　�。�
A．干冰用于人工降雨B．氧氣用于氣焊
C．稀有氣體用來制作電光源D．銅用作電線

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