Question

我國(guó)科技部制定發(fā)布了《“十二五”國(guó)家碳捕集利用與封存科技發(fā)展專(zhuān)項(xiàng)規(guī)劃》，碳捕集、利用與封存（CCUS）技術(shù)可實(shí)現(xiàn)大規(guī)模二氧化碳減排．常利用NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO₂，工藝過(guò)程如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）．

（1）將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO₂含量高的氣體吹入足量NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO₂，則“捕捉室”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（2）在“分離室”中，分離NaOH溶液與CaCO₃采用過(guò)濾方法，實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)操作要使用玻璃棒，其作用是

 

．
（3）該流程圖所標(biāo)出的物質(zhì)中，氧化物溶于水放出大量熱，將該氧化物加入到x溶液中，x溶液可循環(huán)利用，則其中的溶質(zhì)是

 

（填寫(xiě)化學(xué)式）．
（4）“碳捕捉”技術(shù)所捕捉到的CO₂ 進(jìn)行儲(chǔ)存和利用，如制備的干冰常用于

 

．但是該碳捕捉技術(shù)存在的一大缺點(diǎn)是

 

．
（5）若把CO₂含量高的氣體吹入飽和的K₂CO₃溶液中，再利用生成的KHCO₃受熱易分解的性質(zhì)，然后把CO₂提取出來(lái)．碳酸鉀俗稱鉀堿，其水溶液顯堿性，則pH

 

7（填“＜”、“＞”或“=”）．

Answer 1

考點(diǎn)：混合物的分離方法,二氧化碳的化學(xué)性質(zhì),堿的化學(xué)性質(zhì),溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專(zhuān)題：物質(zhì)的分離和提純

分析：（1）根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水進(jìn)行解答；根據(jù)循環(huán)示意圖分析循環(huán)使用的物質(zhì)．
（2）玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、攪拌加速溶解、防止液體飛濺、轉(zhuǎn)移固體等作用．
（3）在此反應(yīng)過(guò)程中，氧化鈣與氫氧化鈉是可循環(huán)利用的物質(zhì)，結(jié)合“捕捉室”中的反應(yīng)進(jìn)行填空；
（4）根據(jù)干冰的用途進(jìn)行分析；
（5）堿性物質(zhì)的pH值大于7．

解答：解：（1）二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（2）在過(guò)濾時(shí)，玻璃棒起到引流的作用；
（3）在此反應(yīng)過(guò)程中，氧化鈣和氫氧化鈉能重復(fù)利用，由（1）知，該溶液中的溶質(zhì)是Na₂CO₃；
（4）干冰（固體的二氧化碳）升華時(shí)吸收大量的熱，可用于人工降雨；通過(guò)以上一系列的反應(yīng)可以看出該捕捉技術(shù)的一大缺點(diǎn)是反應(yīng)復(fù)雜且能耗大；
（5）因?yàn)殁泬A的水溶液顯堿性，則pH＞7．
故答案是：（1）CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
（2）引流；
（3）Na₂CO₃；
（4）人工降雨或食品冷藏保鮮等；能耗大、成本高或工藝復(fù)雜等；
（5）＞．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的分類(lèi)、俗稱、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和流程圖的分析，注重對(duì)學(xué)生解讀解能力的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的探究能力．