Question

t℃時15g碳酸鈣粉末與一定質(zhì)量的鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液為飽和溶液，此飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25%．求：
（1）所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（2） t℃時反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的溶解度．

Answer 1

【答案】分析：（1）欲求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，先求出鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量；
根據(jù)15g碳酸鈣粉末與一定質(zhì)量的鹽酸恰好完全反應(yīng)，可求出溶質(zhì)鹽酸的質(zhì)量；
根據(jù)反應(yīng)后所得氯化鈣溶液飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25%和生成氯化鈣的質(zhì)量，求出飽和溶液的質(zhì)量；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量相等的關(guān)系求得鹽酸的質(zhì)量；
根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量分數(shù)=×100%即可解答；
（2）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100% 進行分析解答．
解答：解：（1）設(shè)15gCaCO₃消耗HCl的質(zhì)量為x，生成CaCl₂的質(zhì)量為y，生成CO₂的質(zhì)量為z
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73   111      44
15g     x    y        z
===
x=10.95g；y=16.65g；z=6.6g
反應(yīng)后所得CaCl₂飽和溶液的質(zhì)量為：16.65g÷25%=66.6g
鹽酸的質(zhì)量為：66.6g+6.6g-15g=58.2g
鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=18.8%

（2）設(shè)t℃時CaCl₂的溶解度為S
×100%=25%，
S=33.3g；
答：（1）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為18.8%；
    （2）t℃時CaCl₂的溶解度為33.3g．
點評：本題主要考查學(xué)生運用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．