Question

1．金屬是一種非常重要的資源，在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的用途．
（1）亮亮同學(xué)用稀鹽酸和另一種溶液，驗(yàn)證了Mg、Fe、Cu、Ag四種金屬的活動(dòng)性順序是依次減弱的．請(qǐng)回答下列問題：
①亮亮所用的另一種溶液是硝酸銀．
②說明Mg比Fe活潑的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是與酸反應(yīng)鎂比鐵劇烈
③說明Cu比Ag活潑的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是銅絲表面有一層銀白色物質(zhì)生成．
（2）生鐵是鐵和碳的合金．為測(cè)定某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)興趣小組的同學(xué)稱得該生鐵樣品6.0g，放入燒杯中，向其中加入98g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)也不溶于水）．測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表；

	反應(yīng)前	反應(yīng)后
燒杯及其中物質(zhì)的質(zhì)量	170.0g	169.8g

請(qǐng)你完成有關(guān)計(jì)算：
（1）反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為多少
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表及其應(yīng)用分析，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來；
（2）根據(jù)鐵會(huì)與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)后燒杯中減少的質(zhì)量就是氫氣的質(zhì)量，然后結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算出參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，再計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）①由金屬活動(dòng)性順序表及其應(yīng)用可知，運(yùn)用稀鹽酸首先可驗(yàn)證鎂比鐵活潑，鎂、鐵比銅、銀活潑．因?yàn)橄←}酸和鐵鎂能反應(yīng)生成氫氣，而銅銀與稀鹽酸不反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，且鎂比鐵產(chǎn)生氫氣的速度快．但不能驗(yàn)證銅和銀的金屬活動(dòng)性．利用金屬活動(dòng)順序表中前面的金屬能把后面的金屬從它的化合物的溶液中置換出來，可用硝酸銀溶液來比較銅銀的活動(dòng)性；
②說明Mg比Fe活潑的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：鎂與稀鹽酸反應(yīng)速度比鐵與稀鹽酸反應(yīng)速度快；
③說明Cu比Ag活潑的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：銅絲放入硝酸銀溶液中，銅絲的表面有銀白的金屬生成；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氫氣的質(zhì)量為：170g-169.8gg=0.2g；
設(shè)參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
    98        2
    x        0.2g
   $\frac{98}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$
     x=9.8g
所以稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{9.8g}{98g}$×100%=10%．
故答案為：（1）①硝酸銀溶液；
②與酸反應(yīng)鎂比鐵劇烈；
③銅絲表面有一層銀白色物質(zhì)生成；
（2）0.2g，10%．

點(diǎn)評(píng) 該題難度適中，主要考查了對(duì)金屬活動(dòng)性順序的靈活運(yùn)用，及根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識(shí)的能力．