Question

10．用化學(xué)用語完成以下題目
（1）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬從其鹽酸溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反 應(yīng)：C1₂+2NaBr=2NaCl+Br₂、I₂+Na₂S=2NaI+S↓、Br₂+2KI-2KBr+I₂ 由此判斷S、Cl₂、I₂、Br₂四種單質(zhì)中非金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是C1₂＞Br₂＞I₂＞S．
（2）甲醛（CH₃OH）有毒，誤飲可使眼鏡失明，甚至死亡，最新研究證明，用氨氣（NH₃） 處理含有甲醛的工業(yè)廢水，可使其轉(zhuǎn)變成無毒的物質(zhì)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
5CH₃OH+12O₂+6NH₃$\frac{\underline{\;細(xì)菌\;}}{\;}$3X+5CO₂+19H₂O，則X的化學(xué)式為N₂．
（3）已知含負(fù)一價(jià)的氫的化合物（如：NaH）與水接觸生成相應(yīng)的堿和氫氣，試寫出CaH₂與Na₂CO₃水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式CaH₂+Na₂CO₃+2H₂O═CaCO₃↓+2NaOH+2H₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)題意，非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，進(jìn)行分析解答．
（2）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，進(jìn)行分析解答．
（3）含負(fù)一價(jià)的氫的化合物（如：NaH）與水接觸生成相應(yīng)的堿和氫氣，CaH₂與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）由題意，非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，由Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂，說明C1₂＞Br₂；I₂+Na₂S═2NaI+S↓，說明I₂＞S；Br₂+2KI═2KBr+I₂，說明Br₂＞I₂；則S、Cl₂、I₂、Br₂活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是C1₂＞Br₂＞I₂＞S．
（2）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式5CH₃OH+12O₂+6NH₃$\frac{\underline{\;細(xì)菌\;}}{\;}$3X+5CO₂+19H₂O，反應(yīng)前碳、氫、氧、氮原子個(gè)數(shù)分別為5、48、29、6，反應(yīng)后的生成物中碳、氫、氧、氮原子個(gè)數(shù)分別為5、38、29、0，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則3X分子中含有6個(gè)氮原子，則每個(gè)X分子由2個(gè)氮原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為N₂．
（3）已知含負(fù)一價(jià)的氫的化合物（如：NaH）與水接觸生成相應(yīng)的堿和氫氣，氫化鈣先與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑；氫氧化鈣再與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；因此CaH₂與Na₂CO₃水溶液反應(yīng)的總化學(xué)方程式為：CaH₂+Na₂CO₃+2H₂O═CaCO₃↓+2NaOH+2H₂↑．
故答案為：（1）C1₂＞Br₂＞I₂＞S；（2）N₂；（3）CaH₂+Na₂CO₃+2H₂O═CaCO₃↓+2NaOH+2H₂↑．

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握金屬活動(dòng)性順序應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒、化學(xué)方程式的書寫方法是正確解答本題的關(guān)鍵．