Question

【題目】鐵是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用很廣泛的一種金屬．下列是與鐵的性質(zhì)有關(guān)的部分實驗圖，請回答下列問題．
（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（2）B中鐵釘最易生銹的部位是（填“a”、“b”或“c”）．
（3）C中反應(yīng)剛開始時（填“有”或“無”）氣泡產(chǎn)生，一段時間后，稀硫酸參與的反應(yīng)方程式為 ．
（4）D中反應(yīng)一段時間后，試管內(nèi)固體質(zhì)量比反應(yīng)前增大，據(jù)此推斷，試管內(nèi)溶液質(zhì)量與反應(yīng)前相比（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（5）工業(yè)上常用赤鐵礦（主要成分為氧化鐵）與一氧化碳高溫反應(yīng)來煉鐵，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（6）小麗同學(xué)為探究鐵、銅、鎂的金屬活動性順序，她取鐵片、硫酸銅溶液和另一種溶液做實驗，則該溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為；小雪同學(xué)把過量的鐵粉加入到X（NO3）2和Y（NO3）2混合溶液中充分反應(yīng)后過濾，濾渣只有鐵和X，則鐵、X、Y三種金屬活動性由強到弱的順序為 ．

Answer 1

【答案】
（1）3Fe+2O2 Fe3O4
（2）b
（3）無；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（4）減小
（5）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
（6）MgSO4 ， 或MgCl2 ， 或Mg（NO3）2；Y、Fe、X
【解析】解：（1）A中，鐵燃燒生成四氧化三鐵，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：3Fe+2O2 Fe3O4 ． 故填：3Fe+2O2 Fe3O4 ． （2）B中鐵釘最易生銹的部位是b，因為b處鐵和水、氧氣充分接觸．
故填：b．（3）C中反應(yīng)剛開始時無氣泡產(chǎn)生，一段時間后，稀硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
故填：無；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．（4）D中反應(yīng)一段時間后，試管內(nèi)固體質(zhì)量比反應(yīng)前增大，據(jù)此推斷，試管內(nèi)溶液質(zhì)量與反應(yīng)前相比是減小的．
故填：減�。�（5）工業(yè)上常用赤鐵礦（主要成分為氧化鐵）與一氧化碳高溫反應(yīng)來煉鐵，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ．
故填：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ． （6）小麗同學(xué)為探究鐵、銅、鎂的金屬活動性順序，她取鐵片、硫酸銅溶液和另一種溶液做實驗，則該溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為MgSO4 ， 或MgCl2 ， 或Mg（NO3）2；
小雪同學(xué)把過量的鐵粉加入到X（NO3）2和Y（NO3）2混合溶液中充分反應(yīng)后過濾，濾渣只有鐵和X，說明Y比鐵活潑，鐵比X活潑，則鐵、X、Y三種金屬活動性由強到弱的順序為Y、Fe、X．
故填：MgSO4 ， 或MgCl2 ， 或Mg（NO3）2；Y、Fe、X．
【考點精析】本題主要考查了金屬材料的選擇依據(jù)和金屬活動性順序及其應(yīng)用的相關(guān)知識點，需要掌握黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬；在金屬活動性順序里：1、金屬的位置越靠前，它的活動性就越強2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．（除K、Ca、Na）才能正確解答此題．