Question

（1）現(xiàn)有含雜質(zhì)25 %的大理石20 g（雜質(zhì)不與鹽酸反應）恰好與150 g稀鹽酸完全反應。求：①產(chǎn)生二氧化碳多少克? ②稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？

（2）質(zhì)量相同的Na₂CO₃和CaCO₃分別與足量稀鹽酸反應，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量比為

         。

 

Answer 1

【答案】

（1）6.6g  7.3%  （2）（2）50：53

【解析】

試題分析：（1）先根據(jù)大理石的質(zhì)量和所含雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)求出參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)題意，書寫出反應的化學方程式，再利用碳酸鈣與二氧化碳，以及碳酸鈣與鹽酸的質(zhì)量比，分別求出生成的二氧化碳的質(zhì)量和稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量。

20g含雜質(zhì)25 %的大理石中含碳酸鈣的質(zhì)量為20g×(1-25%)=15g；

設產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為x，鹽酸中HCl的質(zhì)量為y

CaCO₃ +  2HCl = CaCl₂ +  H₂O  +  CO₂↑

100       73                   44

15g       y                     x

① 100 ：44 =" 15g" ：x      

解得x =" 6.6g"

② 100 ：73 =" 15g" ：y      

解得y =" 10.95g"

則稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%＝7.3%

答：反應產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為6.6g；稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%。

（2）根據(jù)題目中的反應物、生成物和反應條件，依據(jù)化學方程式的書寫方法，可以寫出Na₂CO₃和CaCO₃分別與足量的鹽酸反應的化學方程式；根據(jù)化學方程式分別找出Na₂CO₃和CaCO₃與二氧化碳氣體的質(zhì)量比，再由Na₂CO₃和CaCO₃的質(zhì)量，可分別表示出生成的二氧化碳氣體質(zhì)量，并求出它們的比值即可。

設Na₂CO₃和CaCO₃的質(zhì)量都為a，而Na₂CO₃和CaCO₃分別與鹽酸反應生成的二氧化碳的質(zhì)量分別為x、y

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑    

106                  44

a                    x

106：44=a：x   

解得x= 

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100                  44

a                    y

100：44=a：y   

解得y=

則x：y=：=50：53

考點：含雜質(zhì)物質(zhì)的化學反應的有關計算

點評：本題難度不大，考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答此類題的關鍵。