Question

（1）某科學興趣小組同學用下列裝置進行實驗：

①用過氧化氫分解制取氧氣時，他們選用裝置是

A或C

（填序號，下同）；若用H₂還原氧化銅，選用的裝置是

D或E

．
②F是碳和氧化銅在一定條件下進行反應的實驗裝置，該反應需幾分鐘時間．最能說明這個反應已經(jīng)完成的實驗現(xiàn)象是

插入試管溶液中導管口無氣泡

．
（2）乙同學設計了測量CO₂、N₂、O₂混合氣體中CO₂含量的裝置如右圖，反應管中裝有足量的氫氧化鈉溶液．
①寫出反應管中發(fā)生的化學反應方程式

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

．
②若通入混合氣體共a mL，讓它們?nèi)�部進入反應管充分反應后，量氣管內(nèi)增加的水的體積為b mL，則混合氣體中CO₂的體積約等于

（a-b）mL

．
③若將上述虛線框內(nèi)裝置改裝且達到同樣測量效果除導管外還需從下列實驗用品中選用的是

bfd

（填編號）．
a．燒杯；b．廣口瓶；c．酒精燈；d．量筒；e．單孔塞；f．雙孔塞．

Answer 1

分析：本題的兩個小題之間不存在任何聯(lián)系，解答時不要因處于同一題中而相互影響，從而干擾正常的分析．
（1）為實驗室制取氣體、還原氧化銅的實驗的相關(guān)考查；①為裝置的選用；②還原氧化銅實驗結(jié)束的判斷；
（2）混合氣體組成成分的含量測量，使用的原理也很直接：取一定量氣體，消耗掉其中一種成分后量出所余氣體體積，與原氣體體積差即為組分氣體的體積．最后根據(jù)對裝置的理解，對裝置進行替換．

解答：解：（1）①使用過氧化氫制取氧氣，固體與液體反應且不需要加熱，裝置A或C都可以滿足這一要求．
故選A或C；
用H₂還原氧化銅，H₂由導管通入，氧化銅放入玻璃加熱，裝置D或E都能滿足實驗要求，故選D或E；
②木炭還原氧化銅生成銅和二氧化碳，實驗中為保護試管冷卻時銅不會被氧氣再次氧化，往往要加過稍過量的木炭粉，判斷反應完成時，就不宜采取黑色粉末全部變?yōu)榧t色．由于反應放出二氧化碳氣體，反應完全也就不會再放出氣體，所以判斷反應完成可觀察導管口是否還有氣泡．
故答：插入試管溶液中導管口無氣泡；
（2）①裝置內(nèi)裝入氫氧化鈉溶液，通入的混合氣體中的二氧化碳會與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水．
故選CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
②“量氣管內(nèi)增加的水的體積”即為混和氣體吸收二氧化碳后所余氣體體積，前后氣體體積差即為混合氣體中二氧化碳氣體的體積．故答：（a-b）mL；
③量出吸收二氧化碳后混合氣體所排出水的體積即為所余氣體的體積，因此圖題所示的裝置中的量氣管可用量筒代替，反應容器可由密閉的廣口瓶代替，廣口瓶需有進、出氣導管，所以還需要選用雙孔橡皮塞，裝置如圖所示．故選Bfd．

點評：過氧化氫分解制取氧氣時，發(fā)生裝置通常使用分液漏斗組裝，因長頸漏斗組裝的發(fā)生裝置需要較多量液體才能達到“液封”長頸漏斗的要求．