Question

稱取9.6g氧化鐵和鐵的混合物，在加熱的條件下與氫氣反應(yīng)一段時(shí)間后，部分氧化鐵被還原，同時(shí)得到0.54g水，把反應(yīng)后的固體與足量的稀硫酸反應(yīng)，得到0.25g氫氣．求原混合物中氧化鐵的質(zhì)量．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：根據(jù)氫氣與氧化鐵反應(yīng)的關(guān)系式有水的質(zhì)量即可計(jì)算出生成鐵的質(zhì)量，再根據(jù)鐵與稀硫酸反應(yīng)的關(guān)系式計(jì)算出鐵的質(zhì)量，即可解答．

解答：解：設(shè)，氫氣與氧化鐵反應(yīng)生成鐵的質(zhì)量為x，
根據(jù)Fe₂O₃+3H₂

△   .

2Fe+3H₂O，氫氣與氧化鐵反應(yīng)的關(guān)系式：
  2Fe--3H₂O
  112    54
   x     0.54g

112

x

=

54

0.54g

x=1.12g
設(shè)，與稀硫酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為y，
Fe--H₂↑
56  2
y   0.25g

56

y

=

2

0.25g

y=7g
原混合物中氧化鐵的質(zhì)量：9.6g-（7g-1.12g）=3.72g；
答：原混合物中氧化鐵的質(zhì)量是3.72g．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，難度較大．解答本題的關(guān)鍵是弄清各反應(yīng)應(yīng)間的關(guān)系．