Question

【題目】取12g石灰石（主要成分是CaCO3 ， 雜質(zhì)不溶于水，也不反應）放入燒杯中，向其中加入100g稀鹽酸，二者恰好完全反應，反應結束后，燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為107.6g（氣體的溶解忽略不計），求所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（結果保留一位小數(shù)）

Answer 1

【答案】解：設參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成的氯化鈣的質(zhì)量為y，由題意可知，反應后生產(chǎn)二氧化碳12+100﹣107.6═4.4g

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100		111	44
x		y	4.4g

x=10g，y=11.1g

由題意可知，反應后溶液的質(zhì)量為107.6﹣（12﹣10）═105.6g

反應后氯化鈣溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)為： =10.5%

答：反應后氯化鈣溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)為10.5%

【解析】根據(jù)反應前后的質(zhì)量差求出生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)化學方程式可求得參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量和生成的氯化鈣的質(zhì)量，進而求質(zhì)量分數(shù)。
【考點精析】關于本題考查的根據(jù)化學反應方程式的計算，需要了解各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能得出正確答案．