Question

1．有某固體混合物，已知該混合物中可能含有CaO、CuO、Mg（OH）₂、Na₂CO₃、Ba（NO₃）₂、NH₄Cl、NH₄NO₃七種物質中的兩種或多種．按如圖所示進行實驗，出現的現象如圖所述（設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全反應）．（提示：Ag₂CO₃是白色沉淀）

請根據實驗過程和發(fā)生的現象做出判斷，填寫以下空白：
（1）用紫色石蕊試液測試氣體B，現象H是試液變成藍色．
（2）沉淀F的化學式Mg（OH）₂．
（3）無色氣體K通入到紫色石蕊試液中，紫色石蕊會發(fā)生變色反應，原因是H₂O+CO₂=H₂CO₃．（用化學反應方程式解釋）
（4）實驗過程②中，導致形成藍色溶液的化學反應方程式是CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O．
（5）上述實驗的現象證明，原固體混合物中肯定不存在的是碳酸鈉．（填寫名稱）

Answer 1

分析 根據沉淀A中加入適量的稀鹽酸，會形成藍色溶液，D中加入氫氧化鈉會生成藍色沉淀、白色沉淀和無色溶液G，所以D中一定含有氯化銅、氯化鎂，A中一定含有氧化銅、氫氧化鎂，固體混合物加入適量水，微熱會生成無色氣體C，所以C是氨氣，固體混合物中一定含有氧化鈣，氯化銨、硝酸銨中可能含有一種或兩種，無色溶液C中加入碳酸鈉生成白色沉淀I，加入稀硫酸，生成的沉淀L不溶于硝酸，生成無色氣體，沉淀I中一定含有碳酸鈣，所以固體混合物中一定含有硝酸鋇，然后將推出的物質繼續(xù)驗證即可．

解答 解：沉淀A中加入適量的稀鹽酸，會形成藍色溶液，D中加入氫氧化鈉會生成藍色沉淀、白色沉淀和無色溶液G，所以D中一定含有氯化銅、氯化鎂，A中一定含有氧化銅、氫氧化鎂，固體混合物加入適量水，微熱會生成無色氣體C，所以C是氨氣，固體混合物中一定含有氧化鈣，氯化銨、硝酸銨中可能含有一種或兩種，無色溶液C中加入碳酸鈉生成白色沉淀I，加入稀硫酸，生成的沉淀L不溶于硝酸，生成無色氣體，沉淀I中一定含有碳酸鈣，所以固體混合物中一定含有硝酸鋇，所以
（1）通過推導可知，氣體B是氨氣，氨氣能使紫色石蕊試紙顯藍色；
（2）通過推導可知，F是氫氧化鈉和氯化鎂生成氫氧化鎂沉淀，化學式為：Mg（OH）₂；
（3）無色氣體K通入到紫色石蕊試液中，發(fā)生的反應是二氧化碳和水反應生成碳酸，化學方程式為：H₂O+CO₂=H₂CO₃；
（4）實驗過程②中，導致形成藍色溶液的反應是氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，化學反應方程式為：CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O；
（5）通過推導可知，固體混合物中一定存在氧化鈣、硝酸鋇，固體混合物加水后得到無色溶液，所以原固體混合物中肯定不存在的是碳酸鈉．
故答案為：（1）藍；
（2）Mg（OH）₂；
（3）H₂O+CO₂=H₂CO₃；
（4）CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O；
（5）碳酸鈉．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據題中的現象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可．