Question

現(xiàn)有硫酸和硫酸銅的混合溶液200g，向該溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液直至沉淀完全，沉淀質(zhì)量與所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．求：
（1）OA段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（2）生成最大沉淀量時(shí)所加入的氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量．______．

Answer 1

【答案】分析：由關(guān)系圖，向混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液先與硫酸反應(yīng)，待混合溶液中硫酸完全反應(yīng)后開始與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)，因此在計(jì)算生成最大沉淀量時(shí)所加入的氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量時(shí)，應(yīng)該考慮到上述的反應(yīng)情況，即所加入的氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量為與硫酸反應(yīng)的溶液和與硫酸銅反應(yīng)的溶液質(zhì)量和．
解答：解：（1）硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O（2分）
（2）解：設(shè)與硫酸銅反應(yīng)的NaOH溶液的質(zhì)量為x
2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
80                     98
10%x                  9.8g
=，x=80g
∴生成最大沉淀量時(shí)所加入的氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量為：50g+80g=130g
答：生成最大沉淀量時(shí)所加入的氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量為130g．
故答案為：
（1）2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；
（2）130g．
點(diǎn)評(píng)：數(shù)形結(jié)合類問題，在分析時(shí)反應(yīng)的關(guān)系圖的分析為正確判斷反應(yīng)進(jìn)行的依據(jù)和基礎(chǔ)．弄清折點(diǎn)的含義，是解決此題的關(guān)鍵之所在．