Question

（2010?綦江縣）小青同學(xué)為了制作葉脈書簽，打算配制125g10%的NaOH溶液．
（l）計算小青需要稱取NaOH的質(zhì)量．
（2）小青將洗凈的樹葉放在配制好的溶液中煮沸后取出，溶液的質(zhì)量減少了5g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也有所減�。疄榱藴y定剩下溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小青向溶液中逐漸加入7.3%的稀鹽酸，當(dāng)溶液pH=7時，消耗鹽酸50g．
計算：①生成NaCl的質(zhì)量．
②剩下溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】分析：（1）利用溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計算125g10%的NaOH溶液中所含溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量；
（2）根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由加入鹽酸中HCl的質(zhì)量計算消耗氫氧化鈉的質(zhì)量和生成氯化鈉的質(zhì)量，氫氧化鈉與剩下溶液120g的質(zhì)量比可計算剩下溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：（1）125g10%的NaOH溶液中所含溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量=125g×10%=12.5g
（2）設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為y
NaOH+HCl═H₂O+NaCl
40   36.5     58.5
y  50g×7.3%    x
=  y=4g
=  x=5.85g
氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=3.3%
答：小青需要稱取NaOH的質(zhì)量12.5g；生成NaCl的質(zhì)量5.85g；剩下溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.3%．
點評：根據(jù)化學(xué)方程式進行計算時，所使用的均為純凈物的質(zhì)量，不要把稀鹽酸質(zhì)量50g當(dāng)作HCl質(zhì)量代入計算．