Question

在用稀硫酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)過程中該溶液的酸堿度變化如圖：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是

 

．
（2）該實(shí)驗(yàn)操作是將

 

溶液滴到另一種溶液中．
（3）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為bg時(shí)，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈

 

色．此時(shí)溶液中的微粒有

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：中和反應(yīng)及其應(yīng)用,溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）根據(jù)題意，氫氧化鈉溶液和稀硫酸進(jìn)行中和反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
（2）根據(jù)圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，進(jìn)行分析確定操作的過程．
（3）根據(jù)圖象加入溶液的質(zhì)量為bg時(shí)，溶液的pH大于7，結(jié)合酚酞溶液的性質(zhì)，進(jìn)行分析解答．

解答：解：（1）氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸電離的氫離子和堿電離的氫氧根離子相互作用生成水的過程，即中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H⁺+OH^-=H₂O．
（2）由圖象可知，pH值是開始時(shí)小于7逐漸的增大到7然后大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使pH升高，說(shuō)明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀硫酸中．
（3）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為bg時(shí)，溶液的pH大于7，溶液顯堿性，說(shuō)明氫氧化鈉溶液過量，滴加酚酞試液變紅色；此時(shí)所得溶液中的溶質(zhì)為反應(yīng)生成的硫酸鈉和過量的氫氧化鈉，溶液中大量存在的微粒為：Na⁺、Cl^-、OH^-、H₂O．
故答案為：（1）2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；H⁺+OH^-=H₂O；（2）氫氧化鈉溶液；（3）紅；Na⁺、Cl^-、OH^-、H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題以圖象的形式考查了酸堿中和反應(yīng)時(shí)溶液PH的變化，以及物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．