Question

某粒子（原子或離子）的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，請回答下列問題：
（1）當(dāng)n=3時，該原子為

 

（填“金屬”“非金屬”或“稀有氣體”，下同）元素的原子；當(dāng)n=6時，該原子為

 

元素的原子；當(dāng)n=8時，該原子為

 

元素的原子．
（2）n與粒子的

 

關(guān)系非常密切．
（3）若m-n=10，則該粒子是一個

 

（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”，下同）；若m-n＞10，則該粒子是一個

 

．
（4）若該粒子帶兩個單位負(fù)電荷，且n=8，則該粒子的符號為

 

．
（5）若該粒子帶兩個單位正電荷，且n=8，則該粒子的符號為

 

．
（6）當(dāng)n=2時，與它化學(xué)性質(zhì)相似的原子是（畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖）：

 

．

Answer 1

分析：根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖中核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)確定元素的名稱；根據(jù)原子的最外層電子數(shù)主要決定元素的性質(zhì)，分析元素的類別、具有相似性的原子；根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系確定離子，寫出離子的符號．據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答：解：（1）當(dāng)n=3時，最外層電子數(shù)小于4，該原子為金屬元素的原子；當(dāng)n=6時，最外層電子數(shù)大于4，該原子屬于非金屬元素的原子；當(dāng)n=8時，最外層達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，屬于稀有氣體元素的原子．
（2）n是最外層的電子數(shù)，與粒子的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系非常密切．
（3）若m-n=10，則該粒子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，是一個原子；若m-n＞10，則核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，該粒子是一個陽離子．
（4）若該粒子帶兩個單位負(fù)電荷，且n=8，則該粒子的質(zhì)子數(shù)是16，該離子是硫離子，符號為S^2-．
（5）若該粒子帶兩個單位正電荷，且n=8，則該粒子的質(zhì)子數(shù)是20，該離子是鈣離子，符號為Ca²⁺．
（6）當(dāng)n=2時，與它化學(xué)性質(zhì)相似的原子的最外層電子數(shù)應(yīng)為2，電子層數(shù)不同，可以是鈣原子等，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：．
故答為：（1）金屬；非金屬；稀有氣體．（2）化學(xué)性質(zhì)．（3）原子；陽離子．（4）S^2-．（5）Ca²⁺．（6）見上圖．

點(diǎn)評：本題難度不大，考查學(xué)生對粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．